NaNO3 (aq) + 6KI(aq) + 4H2SO4 (aq) → 2NO(g) + 3I2 (s) + 3K2SO4 (aq) +Na2SO4 (aq) + 4H2O(l)

Министерство образования и науки Российской Федерации

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

Кафедра

Неорганической химии и биофизики

Контрольная работа по дисциплине:

«Неорганическая и аналитическая химия»

Выполнила:

Бакуменко Кристина Владимировна

1 группа заочного обучения

Шифр 19901

Проверил:

Доцент кафедры неорганической химии и биофизики,

кандидат химических наук

Барышев Александр Николаевич

Дата сдачи:____________

Оценка:_______________

Г.Санкт-Петербург, 2019-2020 гг.

2CuO = 2Cu+O2

M(CuO) = 80

M(CuO)=79.5*1=79.5

n(O2)=79.5/80=0.99

n(O)=0.99/2=0.495 моль

V(O)=0.495*22.4=11.1л

2. Кислоты – хим. Соединения, способные отдавать катионы водорода, либо соед., способные принимать эл. Пару с образование ковалентной связи

Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например:

кислота		основание		соль		вода
H₂SO₄	+	Ca(OH)₂	=	CaSO₄	+	2 H₂O
H₃PO₄	+	Fe(OH)₃	=	FePO₄	+	3 H₂O
2 H₃PO₄	+	3 Ca(OH)₂	=	Ca₃(PO₄)₂	+	6 H₂O

Для реакций нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде. Поскольку практически все кислоты растворимы в воде, они вступают в реакции нейтрализации не только с растворимыми, но и с нерастворимыми основаниями. Исключением является кремниевая кислота, которая плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как NaOH и KOH:

H₂SiO₃ + 2 NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:

кислота		оксид		соль		вода
2 HCl	+	CaO	=	CaCl₂	+	H₂O
2 H₃PO₄	+	Fe₂O₃	=	2 FePO₄	+	3 H₂O

Как и в случае реакций с основаниями, с основными оксидами кислоты образуют соль и воду. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации.

Например, фосфорную кислоту используют для очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO₄, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.

Взаимодействие кислот с металлами. Как мы видим из предыдущего примера, для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия (в отличие от реакций кислот с основаниями и основными оксидами, которые идут практически всегда).

Во-первых, металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, медь, ртуть и некоторые другие металлы с выделением водорода с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.

кислота		металл		соль
HCl	+	Hg	=	не образуется
2 HCl		2 Na	=	2 NaCl	+	H₂
H₂SO₄	+	Zn	=	ZnSO₄	+	H₂

{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

3. 2S+3O2=2SO3

V1=k*[A2][B]

V2= k*[3A2][3B]=3k[A2][B]

V1/V2= 3

Скорость увеличится в 3 раза

4. Донорно-акцепторная связь – перенос заряда между молекулами донора и акцептора без образования химической связи, или передача неподеленной эл. пары от донора к акцептору

Доноры – N, O, P, S

Акцепторы – H+, p-металлы, d-элементы

5. P=CRT

20º C= 293K

0.1моль/л = 0,0001 кмоль/м3

Р= 0,0001*8,3145*293= 0,2436

6. Связь между внутренне сферой и внешней – ионная, связи внутренней сферы – ковалентные.

Часть 2.

1. При диссоциации солей образуются катионы Ме и анионы кислотного остатка.

Fe(HSO4)3 <=> Fe(3+) + 3HSO4(-)

Zn(OH)₂ ↔ ZnOH⁺ + OH^-

ZnOH⁺ ↔ Zn²⁺ + OH^-

HNO2 <=> H(+) + NO2(-)

2. ZnSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

2ZnSO4 + 2HOH ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение

2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

(ZnOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение

2ZnOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

AlCl3 AlCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl

Полное ионное уравнение

Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

AlOHCl2 + HOH ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

Полное ионное уравнение

AlOH2+ + 2Cl- + HOH ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

AlOH2+ + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

Al(OH)2Cl + HOH ⇄ Al(OH)3 + HCl

Полное ионное уравнение

Al(OH)2+ + Cl- + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

Al(OH)2+ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Na2SiO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

Na2SiO3 + HOH ⇄ NaHSiO3 + NaOH

Полное ионное уравнение

2Na+ + SiO32- + HOH ⇄ Na+ + HSiO3- + Na+ + OH-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

SiO32- + HOH ⇄ HSiO3- + OH-

Вторая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

NaHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + NaOH

Полное ионное уравнение

Na+ + HSiO3- + HOH ⇄ H2SiO3 + Na+ + OH-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

HSiO3- + HOH ⇄ H2SiO3 + OH-

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

K2Se — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

K2Se + HOH ⇄ KHSe + KOH

Полное ионное уравнение

2K+ + Se2- + HOH ⇄ K+ + HSe- + K+ + OH-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

Se2- + HOH ⇄ HSe- + OH-

Вторая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение

KHSe + HOH ⇄ H2Se + KOH

Полное ионное уравнение

K+ + HSe- + HOH ⇄ H2Se + K+ + OH-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

HSe- + HOH ⇄ H2Se + OH-

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

3. 10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂[SO₄]₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O

2 Mn^VII + 10 e^- → 2 Mn^II (восстановле́ние)

10 Fe^II - 10 e^- → 10 Fe^III (окисление)

2NaNO3 (aq) + 6KI(aq) + 4H2SO4 (aq) → 2NO(g) + 3I2 (s) + 3K2SO4 (aq) +Na2SO4 (aq) + 4H2O(l)

6 I^-I - 6 e^- → 6 I⁰ (окисление)

2 N^V + 6 e^- → 2 N^II (восстановле́ние)

4. m(KOH)= C*V*Mэ/1000=0,05*10*56/1000=0,028