Соли в свете Теории электролитической диссоциации(ТЭД).

Соли в свете Теории электролитической диссоциации(ТЭД).

-Солями называют электролиты , которые при диссоциации образуют два типа ионов:

1.катион металла (в табл. раствор. в горизонтальной строчке)

2.анион кислотного остатка ( в табл. раствор. в вертикальном столбце).

Если нерастворимы ,то есть не диссоциируют, то просто на первом месте в формуле соли.(Сравнить с кислотами , основаниями)

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄²^-HNO₃ = H⁺ + NO₃^-KOH = K⁺ + OH^-
Na₂SO₄ = 2 Na⁺ + SO₄^2-H₂SO₄ = 2 H⁺ + SO₄^2-Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2 OH^-
диссоциация солей диссоциация кислот диссоциация щелочей

Химические свойства солей

1^е свойство – соль + кислота = другая соль +другая кислота

Первый пример. Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃

силикат натрия + серная кислота = сульфат натрия +кремниевая кислота

2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + SO₄ ^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂SiO₃полное ионное

2H⁺+ SiO₃^2-= H₂SiO₃ краткое ионное уравнение

Выполнилось правило Бертолле (получился осадок)

Второй пример.

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

карбонат кальция +соляная кислота = хлорид кальция + угольная кислота (разлагается на углекислый газ и воду)

CaCO₃+ 2H⁺+ 2Cl^-= Ca²⁺+ 2Cl^-+H₂O + CO₂

CaCO₃+ 2H⁺= Ca²⁺+H₂O + CO₂ Выполнилось правило Бертолле (получился газ)

2^е свойство – соль + основание (щёлочь) = другая соль + другое основание

Первый пример.

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

гидроксид натрия + сульфат железа(3) = сульфат натрия + гидроксид железа(3)

6Na⁺+ 6OH^-+ 2 Fe³⁺+ 3SO₄^2-= 6Na⁺+ 3SO₄^2-+ 2Fe(OH)₃

6OH^-+ 2 Fe³⁺= 2Fe(OH)₃ Выполнилось правило Бертолле (получился осадок)

Второй пример.

2KOH + (NH₄)₂SO₄= K₂SO₄+ 2NH₄ OH гидроксид калия + сульфат аммония = сульфат калия + гидроксид аммония (разлагается на аммиак и воду)

2K⁺+ 2OH^-+ 2NH₄⁺+ SO₄^2-= 2K⁺+ SO₄^2-+ 2NH₃+ 2H₂O

2OH^-+ 2NH₄⁺= 2NH₃+ 2H₂O

Выполнилось правило Бертолле (получился газ)

3^есвойство. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4.Реакция идёт до конца при условии, если выполняется правило Бертолле, получается осадок.

Первый пример.

BaCl₂ + Na₂SO₄= BaSO₄+ 2NaCl

хлорид бария + сульфат натрия =сульфат бария + хлорид натрия

Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄качественные реакции на катион Ba²⁺

Второй пример.

МgCl₂+ 2AgNO₃= 2AgCl+ Мg (NO₃)₂

хлорид магния + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат магния

2Ag⁺+ 2Cl^-= 2AgCl

4^есвойство – взаимодействие солей с металлами, протекает при соблюдении ряда условий: Связана с именем инженер – химика Н. Н. Бекетова.

а) металл должен находиться в ряду напряжений до металла соли(быть активнее)

б) не рекомендуется использовать для таких реакций щелочные металлы, т.к. они взаимодействуют с водой

в) должна образоваться растворимая соль Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Fe⁰+ Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu⁰

илиCu + 2AgNO₃= Cu(NO₃)₂+ 2Ag

Cu⁰+ 2Ag⁺= Cu²⁺+ 2Ag⁰

Дома : выучить параграф № 41, упр. 2 (письменно)