![]()
|
|||
Соли в свете Теории электролитической диссоциации(ТЭД).Соли в свете Теории электролитической диссоциации(ТЭД). -Солями называют электролиты , которые при диссоциации образуют два типа ионов: 1.катион металла (в табл. раствор. в горизонтальной строчке) 2.анион кислотного остатка ( в табл. раствор. в вертикальном столбце). Если нерастворимы ,то есть не диссоциируют, то просто на первом месте в формуле соли.(Сравнить с кислотами , основаниями) CuSO4 = Cu2+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- KOH = K+ + OH- Химические свойства солей
Первый пример. Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3 полное ионное
Выполнилось правило Бертолле (получился осадок)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 Выполнилось правило Бертолле (получился газ) 2е свойство – соль + основание (щёлочь) = другая соль + другое основание Первый пример.
6OH- + 2 Fe3+ = 2Fe(OH)3 Выполнилось правило Бертолле (получился осадок) Второй пример.
2OH- + 2NH4+ = 2NH3 + 2H2O Выполнилось правило Бертолле (получился газ) 3е свойство. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4.Реакция идёт до конца при условии, если выполняется правило Бертолле, получается осадок. Первый пример.
хлорид бария + сульфат натрия =сульфат бария + хлорид натрия
Второй пример. МgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl+ Мg (NO3)2 хлорид магния + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат магния
4е свойство – взаимодействие солей с металлами, протекает при соблюдении ряда условий: Связана с именем инженер – химика Н. Н. Бекетова. а) металл должен находиться в ряду напряжений до металла соли(быть активнее) б) не рекомендуется использовать для таких реакций щелочные металлы, т.к. они взаимодействуют с водой в) должна образоваться растворимая соль Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0 или Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag Cu0 + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag0 Дома : выучить параграф № 41, упр. 2 (письменно)
|
|||
|