Соли аммония. Физические свойства. Получение. Химические свойства

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Здравствуйте.

Продолжаем изучать соединения азота – элемента 5А группы, в степени окисления -3.

В тетради записать тему урока: «СОЛИ АММОНИЯ».

Изучить материал темы, сделать краткие записи в тетради, выполнить задание (ниже).

Соли аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH₄⁺, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH₄Cl – хлорид аммония

(NH₄)₂SO₄ - сульфат аммония

NH₄NO₃– нитрат аммония

(NH₄)₃PO₄ – ортофосфат аммония

(NH₄)₂HPO₄ – гидроортофосфат аммония

NH₄H₂PO₄ – дигидроортофосфат аммония

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По строению, цвету и другим свойствам, соли аммония похожи на соответствующие соли калия.

Получение

1 способ- Аммиак + кислота:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

2 способ- Аммиачная вода (гидроксид аммония) + кислота:

2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄+ 2Н₂O

Химические свойства

общие с другими солями	специфические
1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄^2-	1. Разложение при нагревании. a) если кислота летучая t NH₄Cl → NH₃↑+ HCl t NH₄HCO₃ → NH₃↑ + Н₂O + CO₂ б) если анион проявляет окислительные свойства t NH₄NO₃ → N₂O + 2Н₂O t (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4Н₂O оранж. Кристаллы Химический вулкан
2. С кислотами (реакция обмена) Молекулярное уравнение (NH₄)₂CO₃ + 2НCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂ Полное ионное уравнение 2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2NH₄⁺ + 2Cl^- + Н₂O + CO₂ Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + CO₃^2- → Н₂O + CO₂	2. Качественная реакция на NH₄⁺ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак t NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + Н₂O
3.С солями (реакция обмена) Молекулярное уравнение (NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃ Полное ионное уравнение 2NH₄⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2NO₃^- → BaSO₄ ↓ + 2NH₄⁺+ 2NO₃^- Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄ ↓

12 Следующая ⇒