Тема: Соли.. Повторение изученного материала.. Изучение новой темы.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Тема: Соли.

1. Повторение изученного материала.

Выполнить тестовую работу.

1. Из предложенного перечня веществ, выберите три вещества, которые относятся к щелочам:

1) Fe(OH)₃

2) NaOH

3) Ba(OH)₂

4) Cu(OH)₂

5) Zn(OH)₂

6) KOH

2. Из предложенного перечня веществ выберите два, которые будут взаимодействовать с гидроксидом бария:

1) CO₂

2) Al₂O₃

3) Na₂SO₄

4) MgCO₃

5) NaCl

3. Из предложенного перечня взаимодействий, выберите два, которые соответствуют ионному уравнению Cu²⁺ + 2OH^- →Cu(OH)₂↓

1) Сульфат меди (II) и гидроксид железа (II)

2) Сульфат меди (II) и гидроксид калия

3) Оксид меди и гидроксид калия

4) Хлорид меди (II) и вода

5) Хлорид меди (II) и гидроксид бария

4. Из предложенного перечня оснований, выберите два, которые можно получить при взаимодействии металла с водой:

1) SrO

2) MgO

3) BaO

4) CuO

5) FeO

5. Из предложенного перечня выберите формулы веществ, при взаимодействии которых друг с другом можно получить гидроксид цинка:

1) ZnO и H₂O

2) Zn и H₂O

3) ZnCl₂ и NaOH

4) ZnCO₃ и KOH

5) ZnSO₄ и LiOH

6. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода (IV):
1) каталитическая
2) гомогенная
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) реакция нейтрализации

2. Изучение новой темы.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла либо продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Соли

нормальные (средние) кислые основные двойные

Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или продукты полного замещения гидроксид-ионов в молекуле основания кислотными остатками.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на металл.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксид-ионов в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Упражнение. Запишите формулы следующих солей: сульфат алюминия, карбонат калия – натрия, гидроксокарбонат меди (II), гидросульфат алюминия, фосфат кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция, гидроксокарбонат кальция, гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат калия, гидроксохлорид магния, фосфат дикалия – натрия.

Разделите данные формулы солей на четыре группы:

1- Средние:

2- Кислые:

3- Основные:

4- Двойные:

Способы получения солей.

Соли – это продукты взаимодействия основания и кислоты.

Основание + кислота = соль + вода

Сa(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

средняя

Сa(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(HSO₄)₂ + H₂O

избыток кислая

2Сa(OH)₂ + H₂SO₄ = (CaOH)₂SO₄ + H₂O

избыток основная

	металл	Основный (амфотерный) оксид	Основание	Соль
Неметалл	+
Кислотный оксид		+	+(только щелочь)
Кислота	+	+	+	+
Соль	+		+ (только щелочь)	+

Химические свойства.

1. Диссоциация солей.

Средние соли диссоциируют в одну ступень:

MgCl₂→ Mg²⁺ +2Cl ^-

Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато.

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^–

HSO₄^– ↔ H⁺ + SO₄^2-

MgOHCl → MgOH⁺ +Cl ^-

MgOH⁺↔ Mg²⁺+ OH ^-

При диссоциации кислых солей образуются два вида катионов – катионы металла и катионы водорода. При диссоциации основных солей образуются два вида анионов – анионы кислотного остатка и гидроксид-ионы

2. Взаимодействуют с металлами

3. С кислотами

4. С растворимыми основаниями

5. С солями.

Задание. Приведите по два примера уравнений реакций на каждое химическое свойство.

12 Следующая ⇒