![]()
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
Тема: Соли.. Повторение изученного материала.. Изучение новой темы.Стр 1 из 2Следующая ⇒ Тема: Соли. 1. Повторение изученного материала. Выполнить тестовую работу. 1. Из предложенного перечня веществ, выберите три вещества, которые относятся к щелочам: 1) Fe(OH)3 2) NaOH 3) Ba(OH)2 4) Cu(OH)2 5) Zn(OH)2 6) KOH 2. Из предложенного перечня веществ выберите два, которые будут взаимодействовать с гидроксидом бария: 1) CO2 2) Al2O3 3) Na2SO4 4) MgCO3 5) NaCl 3. Из предложенного перечня взаимодействий, выберите два, которые соответствуют ионному уравнению Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2↓ 1) Сульфат меди (II) и гидроксид железа (II) 2) Сульфат меди (II) и гидроксид калия 3) Оксид меди и гидроксид калия 4) Хлорид меди (II) и вода 5) Хлорид меди (II) и гидроксид бария 4. Из предложенного перечня оснований, выберите два, которые можно получить при взаимодействии металла с водой: 1) SrO 2) MgO 3) BaO 4) CuO 5) FeO 5. Из предложенного перечня выберите формулы веществ, при взаимодействии которых друг с другом можно получить гидроксид цинка: 1) ZnO и H2O 2) Zn и H2O 3) ZnCl2 и NaOH 4) ZnCO3 и KOH 5) ZnSO4 и LiOH 6. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода (IV): 2. Изучение новой темы. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла либо продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Соли нормальные (средние) кислые основные двойные Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или продукты полного замещения гидроксид-ионов в молекуле основания кислотными остатками. Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на металл. Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксид-ионов в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Упражнение. Запишите формулы следующих солей: сульфат алюминия, карбонат калия – натрия, гидроксокарбонат меди (II), гидросульфат алюминия, фосфат кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция, гидроксокарбонат кальция, гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат калия, гидроксохлорид магния, фосфат дикалия – натрия. Разделите данные формулы солей на четыре группы: 1- Средние: 2- Кислые: 3- Основные: 4- Двойные: Способы получения солей. Соли – это продукты взаимодействия основания и кислоты. Основание + кислота = соль + вода Сa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O средняя Сa(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + H2O избыток кислая 2Сa(OH)2 + H2SO4 = (CaOH)2SO4 + H2O избыток основная
Химические свойства. 1. Диссоциация солей. Средние соли диссоциируют в одну ступень: MgCl2 → Mg2+ +2Cl - Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато. NaHSO4 → Na+ + HSO4– HSO4– ↔ H+ + SO42- MgOHCl → MgOH+ +Cl - MgOH+ ↔ Mg2++ OH - При диссоциации кислых солей образуются два вида катионов – катионы металла и катионы водорода. При диссоциации основных солей образуются два вида анионов – анионы кислотного остатка и гидроксид-ионы 2. Взаимодействуют с металлами 3. С кислотами 4. С растворимыми основаниями 5. С солями. Задание. Приведите по два примера уравнений реакций на каждое химическое свойство.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|