Классификация. Средние соли. Получение

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

СОЛИ

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺)

Na₂SO₄ = 2Na⁺ +SO₄^2-

CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^-

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка: NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^- = Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка: Zn(OH)Cl = [Zn(OH)]⁺ + Cl^- = Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами: CaOCl₂ = Ca²⁺ + Cl^- + OCl^-

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.

[Ag(NH₃)₂]Br = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br ^-

Na[Ag(CN)₂] = Na⁺ + [Ag(CN)₂]^-

Средние соли

Получение

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом: 2Na + Cl₂ = 2NaCl

2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

3) металла с раствором соли менее активного металла: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO₂ = MgCO₃

5) основного оксида с кислотой: CuO + H₂SO₄ –^t°= CuSO₄ + H₂O

6) основания с кислотным оксидом: Ba(OH)₂+ CO₂ = BaCO₃¯ + H₂O

7) основания с кислотой: Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

8) соли с кислотой: MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄¯

10) растворов двух солей: 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl