|
|||
Классификация. Средние соли. ПолучениеСтр 1 из 3Следующая ⇒
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ СОЛИ Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Классификация Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4+) Na2SO4 = 2Na+ +SO42- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка: NaHCO3 = Na+ + HCO3- = Na+ + H+ + CO32- Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла. Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка: Zn(OH)Cl = [Zn(OH)]+ + Cl- = Zn2+ + OH- + Cl- Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки. Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион. KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами: CaOCl2 = Ca2+ + Cl- + OCl- Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы. [Ag(NH3)2]Br = [Ag(NH3)2]+ + Br - Na[Ag(CN)2] = Na+ + [Ag(CN)2]- Средние соли Получение Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами: 1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) металла с раствором соли менее активного металла: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3 5) основного оксида с кислотой: CuO + H2SO4 –t°= CuSO4 + H2O 6) основания с кислотным оксидом: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3¯ + H2O 7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4¯ + 2HCl 9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4¯ 10) растворов двух солей: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2¯ + 6NaCl
|
|||
|