Пример 2.. Пример 3.. Пример 4.. Пример 5.

Реакции ионного обмена.
Закончить уравнения реакций ионного обмена (внимание, идут не все реакции!)у вас должно быть записано к каждому уравнению :молекулярное уравнение, полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

Задание: Выбираете три уравнения и записываете ТОЛЬКО УРАВНЕНИЯ В ТРЕХ ВИДАХ, словами НИ ЧЕГО НЕ ПИШЕМ(как в примере 2,3,4,5)

Образец: реакций ионного обмена составляютполные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :

нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);
оксиды;
воду;
газы

1) Запишеммолекулярное уравнениеи уравняем его:

CuSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:

Cu⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1 2Na⁺¹ + SO₄^-2 + Cu(OH)₂ (полное ионное уравнение)

3) Запишем то, что получилось:

Cu⁺² + 2OH^-1 Cu(OH)₂ (сокращенное ионное уравнение)

Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):

Пример 2.

CaCO₃ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃(H₂O + CO₂)

CaCO₃ + 2H⁺¹ + 2NO₃^-1 Ca⁺² + 2NO₃^-1 + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H⁺¹ Ca⁺² + H₂O + CO₂

Пример 3.

CuS + 2HCl CuCl₂ + H₂S

CuS + 2H⁺¹ + 2Cl^-1 Cu⁺² + 2Cl^-1 + H₂S

CuS + 2H⁺¹ Cu⁺² + H₂S

Пример 4.

NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Na⁺¹ + OH^-1 + H⁺¹ + NO₃^-1 Na⁺¹ + NO₃^-1 + H₂O

OH^-1 + H⁺¹ H₂O

Пример 5.

K₃PO₄ + 3NaCl Na₃PO₄ + 3KCl

3K⁺¹ + PO₄^-3 + 3Na⁺¹ + 3Cl^-1 3Na⁺¹ + PO₄^-3 + 3K⁺¹ + 3Cl^-1

Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

ЗАДАНИЯ выполнить до 15.11

MgCl₂ + AgNO₃ →

ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

K₂SO₃ + H₃PO₄ →

CaSO₄ + BaCl₂ →

NaOH + ZnCl₂ →

Li₂SO₄ + CuCl₂ →

NH₄NO₃ + KOH →

MgO+HCl →

Ba(OH)₂ + SO₃→

BaCl₂ + HCl →

NH₄Br + AgNO₃ →

Cu(NO₃)₂ + Rb₂S →

(NH₄)₂SO₄ + NaCl→

CaCO₃+ H₂O + CO₂ →

HCl + NaOH →

H₂SiO₃ + NaOH →

MnHPO₄ + NaOH →

Na₂SO₄ + H₂SO₄ →

Fe(NO₃)₂ + K₂S→

NaHCO₃ + NaOH →

KCl + ….. → KNO₃ + ……

ZnSO₄ + …… → ZnCl₂ + …..

Ba(NO₃)₂ + ….. → KNO₃ + …..

LiCl + ….. → NaCl + …..

HCl + ….. → CO₂ + H₂O + …