Программа II коллоквиума. Химическая связь. Строение молекул

Программа II коллоквиума

по курсу «Общая химия» для студентов 1 курса ИББМ, обучающихся по направлениям подготовки 06.03.01 «Биология», 05.03.06 «Экология и природопользование», 30.05.01 «Медицинская биохимия», 30.05.02 «Медицинская биофизика», 30.05.03 «Медицинская кибернетика»

Химическая связь. Строение молекул

1. История вопроса. Причины образования химической связи. Основные характеристики химической связи: энергия, длина, валентный угол, полярность связи. Эффективный заряд атомов. Дипольный момент связи. Дипольный момент многоатомной молекулы. Понятие об электроотрицательности атомов. Шкала Полинга. Изменение величин электроотрицательностей по периодам и группам. Степень окисления элементов. Расчет степени окисления. Валентность химических элементов. Различные трактовки понятия валентности в современной химии. Метод валентных связей. Основные положения метода валентных связей. Механизмы образования общих электронных пар ковалентной связи. Донорно-акцепторная связь. Валентные возможности элементов. Одинарная и кратные связи. Образование s- и p-связей. Гибридизация АО: sp, sp², sp³, sp³d, sp³d². Геометрия молекул BeF₂, BF₃, CH₄, NH₃, H₂O, PCl₅, SCl₆. Многоцентровые связи. Строение молекулs HNO₃. Преимущества и недостатки метода валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. Основные положения метода МО. Связывающие и разрыхляющие МО. s- и p-МО. Энергетические диаграммы МО. Гомоатомные молекулы и ионы элементов I периода. Межмолекулярное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса. Энергия межмолекулярного взаимодействия в сравнении с энергией химического взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Природа водородной связи. Меж- и внутримолекулярная водородная связь. Зависимость физических свойств веществ с молекулярной структурой от характера межмолекулярного взаимодействия (температура кипения, плавления, энтальпии фазовых переходов).

2. Задача на перевод из одной концентрации в другую