Ход урока.. Немного истории.

Урок №2. Химия 11 класс.

План-конспект урока

«Классификация и номенклатура комплексных соединений, диссоциация их в растворах. Значение комплексных соединений»

Ход урока.

1. Изучение нового материала

-Немного истории.

Одним из первых о существовании таких соединений выступи в 1871 г. Д.И.Менделеев. Изложил свою точку зрения на строение комплексных соединений. Он установил черты сходства у различных соединений (аммиакатов, кристаллогидратов, двойных солей) и на этой основе разработал преставления об их строении. Д.И.Менделеев пришел к выводу, что природа данных соединений совершенно одинакова. Он прозорливо указал, что механизм присоединения солям молекул H₂O, NH₃аналогичен. Итак, по Д.И.Менделееву, в центре молекулы комплексного соединения находится металлический атом, «загороженный» окружающими его атомами, группами атомов, молекулами. Но сколько их можно разместиться вокруг центрального металлического атома? На этот вопрос ответил только А.Вернер. Еще в 1891 году А. Вернер (Швейцария) выдвинул теорию главной и побочной валентности. Эта теория привела к изучению строения комплексных соединений. Он разработал координационную теорию строения комплексных соединений, которой мы пользуемся и сейчас. Эта теория была дополнена другими русскими учеными в трудах Л.А.Чугаева, И.И.Черняева и А.А.Гринберга.

-Рассмотрим состав и строение комплексных соединений:

1. Комплексообразователь – центральный атом;

2. Лиганды – частицы, которые располагаются вокруг центрального атома (иона) комплексообразователя;

3. Внутренняя сфера - центральный атом (ион) и лиганды, заключенные в квадратные скобки;

4. Координационное число – показывает число лиганд, оно может быть 2,4,6,8.

5. Внешняя координационная сфера – это ион, расположенный за квадратными скобками.

Например: Na[AL(OH) ₄] и [NH₄]CL

AL и N- комплексообразователь – центральный атом;

OH^- и H- лиганды – частицы, которые располагаются вокруг центрального атома (иона) комплексообразователя;

4 - координационное число – показывает число лиганд, оно может быть 2,4,6,8;

[AL(OH)₄] и [NH₄]- внутренняя сфера - центральный атом (ион) и лиганды, заключенные в квадратные скобки;

Na⁺ и CL - внешняя координационная сфера – это ион, расположенный за квадратными скобками.

В данном соединении во внутренней сфере три связи образованы силами электростатического притяжения, четвертая связь - по донорно-акцепторному механизму. Комплексообразователь имеет свободную р-орбиталь, а лиганды – неподеленную электронную пару.

Количество лиганд или координационное число зависит от радиуса (строения) – комплексообразователя и строения самих лиганд.

При увеличении радиуса центрального атома или иона увеличивается координационное число при постоянном строении лиганд.

Например: Na[ALF ₆] - AL³⁺

Na[BF₄] – B³⁺. У бора радиус меньше, чем у алюминия, поэтому и координационное число меньше.

При постоянном центральном атоме или ионе может быть разное количество лиганд: N₃[ALJ₆], Na[ALCL₄]. J^- и CL^-имеют разные радиусы, радиус хлора меньше.

Данные примеры показывают о верхнем пределе возможных координационных чисел. Сила притяжения между комплексообразователем и лигандами по мере возрастания радиусов уменьшаются, так как взаимодействие между ними возможно только к ближайшему слою комплексообразователя.

Лигандами могут быть полярные молекулы: H₂O, NH_3.

12 3 Следующая ⇒