Тема: Ковалентная связь. Образуется общая электронная пара

Дата15.10.2020

Тема: Ковалентная связь

ЦЕЛЬ:сформировать у учащихся знания о ковалентной химической связи

Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Понятие «металлические свойства» — определяется способностью отдавать электроны — на этом основана металлическая химическая связь. Что происходит, когда встречаются атомы неметаллов?

«Неметаллические свойства» — определяются способностью принимать электроны, отбирать их у других атомов.

Давайте рассмотрим образование молекулы водорода (H₂)

Первый вид ковалентной связи — ковалентная неполярная

У каждого атома водорода имеется электрон. При сближении двух атомов возникает такой момент, когда оба электрона будут находиться рядом. Что получается?

Образуется общая электронная пара

У левого атома (зеленый) стало 2 электрона на орбитали — очень выгодное энергетическое состояние, и у правого атома (синий) стало 2 электрона — тоже выгодное состояние. Образуется молекула водорода.

При образовании неполярной ковалентной связи плотность равномерно распределена между обоими атомами

Получается, что ковалентная связь «стягивает» атомы в молекулы.

Второй вид ковалентной связи — ковалентная полярная

Точно таким же образом образуется молекула воды — кислород добавляет себе пару электронов, что делает его электронную оболочку завершенной, каждый атом водорода тоже становится двухэлектронным — у всех стабильное энергетическое состояние.

Образуются две электронные пары — 2 ковалентные связи.

При образовании полярной ковалентной связи — электронная плотность смещается в сторону одного из атомов. Поляризация возникает в следствии различия электроотрицательностей элементов в паре.

Третий вид химической связи — ковалентная донорно-акцепторная связь

Вообще, нельзя назвать это видом связи, это, скорее, механизм образования связи.

Донорно-акцепторный механизм — способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора

Давайте подведем итог по видам ковалентной связи:

1. Ковалентную неполярную связь образуют одинаковые атомы неметаллов и атомы водорода;

2. Ковалентную полярную химическую связь образуют разные атомы неметаллов и неметаллы с водородом;

3. Донорно-акцепторную ковалентную связь образуют атомы, имеющие неподеленную электронную пару — доноры электронов (например, азот, кислород, фосфор, сера и т.д.) и атомы, образующие пустую орбиталь — акцепторы (например, протон водорода и некоторые d-элементы.

Домашнее задание:

изобразить образование молекул Br2, CCl4