Закон Гесса.

Закон Гесса.

Задача 1. Вычислить Н^о₂₉₈ реакции N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), используя следующие данные:

4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж); Н^о₁ = -1531,22 кДж;

2H₂O_(ж) = O_2(г) + 2H_2(г); Н^о₂= 571,66 кДж.

Определить стандартную энтальпию образования NH₃(г).

Решение. Поскольку с термохимическими уравнениями можно производить все алгебраические действия, то искомое уравнение получится, если:

разделить на два тепловой эффект первого уравнения и изменить его знак на противоположный, т.е:

N_2(г) + 3H₂O_(ж) = 2NH_3(г) + 3/2O_2(г); Н^о = 765,61 кДж;

умножить на 3/2 второе уравнение и соответствующую ему величину Н^o , изменив ее знак на противоположный:

3/2O_2(г) + 3H_2(г) = 3H₂O_(ж); Н^о = -857,49 кДж;

сложить полученные первое и второе уравнения.

Таким образом, тепловой эффект реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) равен:

D Н^о₂₉₈ = (- Н^о₁/2) + (- 3/2· Н^о₂) = 765,61 + (- 857,49) = - 91,88 кДж.

Поскольку в рассматриваемой реакции образуется 2 моль NH_3(г), то

Н^о_f,298(NH_3(г)) = - 91,88/2 = - 45,94 кДж/моль.

10.5. Вычислить Н^о₂₉₈ реакции

2C(г) + 2H₂(г) = C₂H₄(г), используя следующие термохимические уравнения:

С_{(графит)} = С_(г); Н^о₂₉₈ = +716,67 кДж;
С₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(г); Н^о₂₉₈ = - 1322,94 кДж;
C_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г); Н^о₂₉₈ = - 393,51 кДж;

H_2(г) + 1/2O_2(г) = H₂O_(г); Н^о₂₉₈ = - 241,81 кДж.

(- 1381,04 кДж)

(-297 кДж)

(-104, 15 кДж)