Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Опорный конспект «АЛКЕНЫ». Химические свойства

Стр 1 из 2Следующая ⇒


 Опорный конспект «АЛКЕНЫ»

Алкены– непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь между атомами углерода.

Общая формула - СnH2n

Тип гибридизации атомов С при двойной связи  - sp2,

Валентный угол 1200 (гибридные облака атомов углерода при двойной связи направлены к вершинам правильного треугольника),

Длина связи С=С равна 0,134нм, связь С=С образована σ- и π-связями

Виды изомерии   – структурная изомерия    - углеродного скелета (С≥4),

                                                                         - положения кратной связи(С≥4),

- межклассовая (изомерны циклоалканам)

- пространственная изомерия - (цис-транс-изомерия)

 

Химические свойства

Взаимодействие Уравнение реакции Примечание
1. р. окисления 1. р. горения (полного окисления):     Общее уравнение СnН2n +  О2= nСО2 +nН2О+Q частичное окисление этилена в присутствии ката­лизатора:                 2н2с=Сн2 + о2  2Н2С—СН2                                                             О оксид этилена 2. Неполное окисление раствором КМnO4 А)  в щелочной или нейтральной среде - обесцвечивание водного раствора КМnO4 (р. Вагнера):    3С2Н4 + 2КМnО4 + 4Н2О → 3H2C ─CH2 + 2MnО2 + 2KOH                                                     ОН  ОН                                                           этандиол-1,2 (этиленгликоль) Б)  в кислой среде (H2SO4 или HNO3) –в жестких условиях (кипящий р-р КМnО4) происходит разрыв π- и σ-связей с бразованием карбоновых кислот или СО2:                      СНз ─СН═СН─СНз + 4[0] 2CH3-COOH  5СН3─СН═СН─СН3+8KMnO4+12H2SO4 10CH3-COOH+4K2SO4+8MnSO4 +12H2O  СН3-CH2-СН═СН2+2KMnO4+3H2SO4 CH3-CH2-COOH+CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O   Качественная реакция -обесцвечивание раствора перманганата калия
2. р. присоединения 1.     Гидратация (+H2O)         (Правило В.В.Марковникова):       Н3С-СН=СН2 + Н-ОН Н3С–СН–СН3              пропен                                                      OH      пропанол-2 2.  Гидрогалогенирование (+HCl, +HBr, +HI)  (Правило В.В.Марковникова):         Н3С-СН=СН2 + Н-Вг →Н3С–СН–СН3              пропен                            Вr   2-бромпропан            Н3С-СН=СН2 + Н-Вг Н3С-СН2-СН2Вr (пероксидный эффект)              пропен                                            1-бромпропан 3.  Гидрирование:          сн2=сн2 + н2 сн3-сн3              этен                                 этан 4. Галогенирование (протекает при обычных условиях):            Н2С=СН2 + Вг2 → Н2С─СН2                                                                               Вг Вг 1,2-дибромэтан    Правило В. В. Марковникова: в реакциях гид­ратации и гидрогалогенирования водород присоединяется к более гидрированному, а гидроксогруппа или галоген — к менее гидрированному атому углерода при двойной связи.   Пероксидный эффект — гидрогалогенирование в при­сутствии пероксидов (Н2О2) не подчиняется правилу Марковникова Качественная реакция - обесцвечивание бромной воды
5. р. полимеризации nH2C═CH2 → (-CH2-CH2-)n   этилен             полиэтилен  

         


12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.