Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Опорный конспект №1 «АЛКАНЫ». Химические свойства

Стр 1 из 2Следующая ⇒


 Опорный конспект №1 «АЛКАНЫ»

Алканы (парафины) – предельные углеводороды, в молекулах которых каждый атом углерода связан с максимальным количеством других атомов.

Общая формула - СnH2n+2

Тип гибридизации всех атомов С - sp3,

Валентный угол 109028' (гибридные облака направлены к вершинам тетраэдра),

Длина связи С-С равна 0,154нм.

Виды изомерии – изомерия углеродного скелета.

 

Химические свойства

Взаимодействие Уравнение реакции Примечание
1. р. замещения (разрыв связи С-Н)   1. Галогенирование(+Cl2 , +Br2) (с йодом реакция не идёт ни при каких условиях) Н3С–СН2–СН3+Br2  Н3С–СН–СН3 +НBr                                                                               Br  (замещение протекает по свободно-радикальному механизму)                                                                2. Нитрование  (+HNO3) (р Коновалова)                                                                                NO2 Н3С–СН–СН3+ HO-NO2  Н3С–СН–СН3 +Н2O                                  CH3                                                              CH3                                                      в первую очередь замещаются атомы водорода у третичного, затем у вторичного, в последнюю очередь у – первичного атома углерода
2. р. окисление       1. Горение (полное окисление): Общее уравнение СnН2n+2 +  О2= nС02 +(n+1)Н20 +Q II. Каталитическое окисление метана кислородом воз­духа. Взависимости от условий (различные ката­лизаторы и температуры окисления) образуется или спирт, или альдегид, или кислота:                                      t, кат         СН3ОН                                                               метанол СН4 + O2 t, кат         HCOH  + Н2О                                                             метаналь                                     t, кат         HCOОH   + Н2О                                                           метановая кислота Гомологи метана окисляются при высоких темпера­турах с разрывом углеродной цепи (С—С) и образова­нием преимущественно кислот: 2H3C-CH2-CH2-CH3 + 5О2  4СН3СООН + 2Н2О           бутан                                             этановая кислота  
3. Термическое разложение     1. Крекинг Термический крекинг проводят при 450—700 °С; ката­литический — при более низкой температуре (400— 500 °С) в присутствии катализаторов (алюмосиликаты): Н3С-СН2-|-СН2-СН3  СН3-СН3 + СН2=СН2 2. Дегидрирование 2CH4 С2Н2 + ЗН2               СnН2n+2  СnН2n + Н2 3. Пиролиз            CH4 С + 2Н2  
4. Изомеризация  превращение алкана нормального строения в его разветвленный изомер  H3С-СН2-СН2-СН3  Н3С-СН-СН3                                                        CH3    
5. Дегидроциклизация, или ароматизация   H3С-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 гексан                                       бензол характерна для алканов с шестью и более углеродными атомами
6. Конверсия метана CH4 +2Н20  СО + 3 Н2 CH4 +СО2  2СО + 2 Н2 Алканы не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия при обычных условиях   для получения синтез-газа СО + Н2

         

 

 

 


12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.