Опорный конспект №14 «АМИНЫ». Химические свойства. Реакционная способность

Опорный конспект №14 «АМИНЫ»

Амины– это производные аммиака, в молекулах которых один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.

Классификации аминов –

· По строению радикала

алифатическими (предельными и непредельными) ароматическими

CH₃-NH₂ C₂H₅-NH₂ C₆H₅-NH₂

^{метиламин этиламин фениламин или анилин}

· По количеству углеводородных радикалов

первичные R-NH₂ вторичные R-NH-R третичные R-N- R

Общая формулапредельных алифатических аминов- C_nH₂_n₊₃N

первичных ароматических аминов– C_nH₂_n_-7NН₂

Тип гибридизации атома азота - sp³, все связи между атомами σ-связи.

Виды изомерии – изомерия углеродного скелета (С≥4),

- положения функциональной группы (С≥3) (нумерация от атома углерода, к которому ближе

функциональная группа),

- первичные, вторичные и третичные амины содержащие одинаковое число атомов углерода,

изомерны между собой.

Химические свойства

Взаимодействие	Предельных алифатических аминов (на примере метиламина)	Ароматических аминов (на примере анилина)
1. р. горения	4CH₃NH₂ + 9О₂ → 4СО₂ + 2N₂ + 10Н₂О	4C₆H₅NH₂ + 31О₂ → 24СО₂ + 2N₂ + 14Н₂О, а на воздухе анилин буреет вследствие окисления

Реакционная способность

По химическим свойствам амины сходны с аммиаком благодаря наличию неподеленной электронной пары у атома азота, которая способна взаимодействовать с вакантной орбиталью Н⁺ (по донорно-акцепторному механизму), поэтому амины являются основаниями.

(CH₃)₂-NH > CH₃-NH₂ > NH₃ > C₆H₅-NH₂

Основные свойства уменьшаются

Метиламин -более сильные по сравнению с аммиаком основание, что объясняется влиянием радикала на заряд атома азота. _δ– СН₃ → NH₂ повышение частичного отрицательного заряда у атома азота (δ–)

Анилин — очень слабое основание, что объясняется влиянием бензольного ядра на аминогруппу. _δ–

: NH₂

понижение частичного отрицательного заряда у атома азота (δ–)

12 Следующая ⇒