- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Номер варианта соответствует порядковому номеру фамилии студента в списке группы
Номер варианта соответствует порядковому номеру фамилии студента в списке группы
| Номер варианта | Номера задач |
| 1, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181 | |
| 2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182 | |
| 3, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163, 183 | |
| 4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164, 184 | |
| 5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165, 185 | |
| 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186 | |
| 7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187 | |
| 8, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168, 188 | |
| 9, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189 | |
| 10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190 | |
| 11, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171, 191 | |
| 12, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152, 172, 192 | |
| 13, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153, 173, 193 | |
| 14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174, 194 | |
| 15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155, 175, 195 | |
| 16, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156, 176, 196 | |
| 17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157, 177, 197 | |
| 18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158, 178, 198 | |
| 19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159, 179, 199 | |
| 20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180, 200 | |
| 1, 22, 43, 64, 85, 106, 127, 148, 169, 190 | |
| 2, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149, 170, 191 | |
| 3, 24, 45, 66, 87, 108, 129, 150, 171, 192 | |
| 4, 25, 46, 67, 88, 109, 130, 151, 172, 193 | |
| 5, 26, 47, 68, 89, 110, 131, 152, 173, 194 | |
| 6, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195 | |
| 7, 28, 49, 70, 91, 112, 133, 154, 175, 196 | |
| 8, 29, 50, 71, 92, 113, 134, 155, 176, 197 | |
| 9, 30, 51, 72, 93, 114, 135, 156, 177, 198 | |
| 10, 31, 52, 73, 94, 115, 136, 157, 178, 199 |
1 При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды, эквивалент которой 9, 00. Вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла?
2. Эквивалент трехвалентного металла равен 9. Вычислите атомный вес металла, эквивалент его оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.
3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалент металла.
4 Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г сульфата этого же металла. Вычислите эквивалент металла.
5 Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалент и атомный вес этого элемента.
6 Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой—50,50%. Вычислите эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы.
7 При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2. Сколько г-эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида?
8 Вычислите эквиваленты Н3Р04 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
9 В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквиваленты металла и его оксида.
10 Чему равен эквивалент воды при взаимодействии ее: а) с натрием; б) с оксидом натрия
11 При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла
12 Напишите уравнения реакций Fe(ОН)3 с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксодихлорид; в) трихлорид. Вычислите эквивалент Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций.
13 Избытком едкого кали подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) дигидроксонитрата висмута (+3). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты.
14 Вещество содержит 39,0% серы, эквивалент которой 16,0, и мышьяк. Вычислите эквивалент и валентность мышьяка, составьте формулу этого вещества.
15 Избытком соляной кислоты подействовали на растворы; а) гидрокарбоната кальция; б) гидроксодихлорида алюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НС1 и определите их эквиваленты
16 При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Чему равен атомный вес металла?
17 При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н. у. Вычислите эквивалент и атомный вес металла.
18 В оксидах азота на два атома приходится: а) пять; б) четыре; в) один атом кислорода. Вычислите эквиваленты азота в оксидах и эквиваленты оксидов.
19 Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 см3 кислорода, измеренного при н. у. Вычислите эквивалент галогена.
20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты НзРОз израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент кислоты и ее основность.
21 Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г СН4 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
22 Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г СO и 11 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
23 Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 4 г СН4 и 11 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
24 Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 68 г Н4S и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
25 Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 17 г Н2S и 14 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
26 Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 2 г СН4 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
27 Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г С2Н4 и 11 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
28 Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 22 г СO2 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
29 Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 3,4 г NН3 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
30 Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 71 г Сl2 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
31 Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7,1 г Сl2 и 11 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
32 Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г SO3 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
3. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 8 г СН4 и 8 г SO3 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
34. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 4 г СН4 и 22 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
35. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 13 г С2Н2 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
36. Определить общее давление газовой смеси в объеме 112,0 л, содержащей 20 г SO3 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
37. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7 г СO и 22 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
38. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 1,7 г NН3 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
39. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 32 г СН4 и 14 г С2H4 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
40. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 15 г С2Н6 и 2,8 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
41 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; K2SiO3 и НС1; BaCl2 и Na2S04
42 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами K2S и НС1; FeSO4 и (NН4) 2S; Сг (ОН)3 и КОН.
43 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + H2S=ZnS + 2H+
Mg2+ + CO32- = MgCO3
H+ + OH- =H2O
44 К каждому из веществ: А1 (ОН) з; H2S04; Ва (ОН) 2 — прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
45 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами КНСОз и H2S04; Zn (OH) 2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
46 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuS04 и H2S; ВаСОз и НNОз; FеС1з и КОН
47 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Сu2+ + S2- = CuS
Рb (ОН) 2+ 20Н- = PbO22- + 2Н2О
Si032-+ 2H+ = H2SiO3
48 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn (OH) 2 и НС1; BeS04 и КОН; NH4C1 и Ва (ОН) 2.
49. К каждому из веществ: КНСОз, СНзСООН, NiS04, Na2S — прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями
50 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Нg (NОз) 2 и Nal; Рb (NOз) 2 и KI; CdS04 и Na2S.
51 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
СаСОз+ 2Н+ = Са2+ + H2O+ СО2
Al (OH) 3 + ОН- = А102- + 2Н20
Рb2+ + 2I- = РbI2
52 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения дигидроксида бериллия в растворе едкого натра; дигидроксида меди в растворе азотной кислоты.
.53 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций акций, протекающих между веществами Na3P04 и CaCl2; К2СО3 и BaCl2; Zn (OH) 2 и КОН.
54 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Fе (ОН) з + ЗН+ = Fe3+ + ЗН2О
Cd2+ + 2 0H- = Cd (OH) 2
H+ + NO2- = HNO2
55 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CdS и НС1; Сг (ОН)з и NaOH; Ва (ОН)2 и CoCl2.
56 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями; Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ ; НСО3- + Н+ = Н2О+ СО2 ;
Ag+ +Cl-=AgCl.
57 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами H2S04 и Ba (OH) 2; FеС1з и NH40H; СНзСООNа и НС1.
58 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами FеС1з и КОН; NiS04 и (NH4) 2S; МgСОз и НNОз.
59 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Ве (ОН) 2+ 2 0H- = BeO22 - + 2Н2О
СНзСОО - + H+ = СНзСООН
Ва2+ + SO42 - = BaSO4
60 К каждому из веществ: NaCI, NiS04, Be (ОН) 2, КНСОз — прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
61Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.
62 Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект
63 Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (+ 2) водородом исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO (к)+ СО (г) = Fe(к) + СО2 (г); DН = —13,18 кДж;
СО (г) + 1/2 О2 (г) = СО2 (г); DН = — 283,0 кДж;
H2 (г) + 1/2 02 (г) = Н2О (г); Н = — 241, 83 кДж.
64 При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
65 Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции?
66 При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
67 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
68 Вычислите теплоту образования метана исходя из следующих термохимических уравнений:
Н2 (г) + 1/2 О2 (г) = Н2О (ж); DН = — 285,84 кДж;
С (к) + O2 (г) = СО2 (г); DН = — 393,51 кДж;
СН4 (г) + 202 (г) = 2H2О (ж) + СО2 (г); DН = — 890,31 кДж.
69 Вычислите теплоту образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений:
Са (к) + 1/2 О2 (г) = СаО (к); DН = — 635,60 кДж;
Н2 (г)+ 1/2О2 (г) = H2О (ж); DН = — 285,84 кДж;
СаО (к) + Н2О (ж) = Са (ОН)2 (к); DН = — 65,06 кДж.
70 Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен —3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6 (ж).
71 При взаимодействии трех молей гемиоксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен —877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования
72 При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и моноксид азота N0 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на один моль NН3 (г).
73 Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH3OH (ж)+3/202 (r) = СО2(г)+ 2Н2О (ж); DН = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СНзОН (ж) равна + 37,4 кДж.
74 Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.
75 Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С6Н6(ж)+ 7 1/202 (г) = 6 СО2 (г)+ З Н20 (г); DН = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
76 Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана С2Н6 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?
77. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3 (г)+ 3 02 (r) =2 N2 (г)+ 6 Н2О (ж); DН = —1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NН3 (г).
78 Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна —47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2 × 6 H2O равна + 30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2.
79 Теплоты растворения сульфата меди CuS04 и медного купорoса CuS04×5Н2О соответственно равны —66,11 кДж и + 11,72 кДж. Вычислите теплоту гидратации CuS04.
80 При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из СаО (к) и Н2О (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
81 Теплоты образования Н°298 оксида и диоксида азота соответственно равны + 90,37 кДж и + 33,85 кДж. Определите S°298 и G°298 для реакций получения N0 и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?
82 При какой температуре наступит равновесие системы 4НСl (г)+ 02 (r) = 2H20 (r)+ 2Cl2 (r); DН = —114,42 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем: хлор или кислород и при каких температурах?
83 Восстановление Fе304 оксидом углерода идет по уравнению Fе304 (к)+ СО (г) = 3Fе0(к)+ СО2 (г). Вычислите G°298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно S°298 в этом процессе?
84 Реакция горения ацетилена идет по уравнению
С2Н2 (г) + 5/2О2 (г) = 2СО2 (г)+ Н20 (ж)
Вычислите G°298 и S°298 и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
85 Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите S°298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
86 Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению
Н2(г)+ СО2 (г) = СО (г)+ Н2О (ж); DН = — 2, 85 кДж.
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите G°298 этой реакции.
87 Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO (г)+ О2 (г)= 2NO2 (г) . Ответ мотивируйте, вычислив G°298 прямой реакции.
88 Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G°298 реакции, протекающей по уравнению NH3 (г)+ НС1 (г) = NH4Cl (к) . Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
89 При какой температуре наступит равновесие системы
СО (г)+ 2Н2 (г)= СНзОН (ж); DН = — 128,05 кДж?
90 Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению СН4 (г)+ СО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г); DН = + 247,37 кДж. При какой температуре начнется эта реакция?
91 Определите G°298 реакции, протекающей по уравнению
4NH3 (г)+ 502 (г) = 4NO (г)+ 6Н2О (г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
92 На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G°298 реакции, протекающей по уравнению СО2 (г)+ 4Н2 (г) = СН4 (г)+ 2Н2О (ж) . Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
93 Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S°298 соответствующих газов, так как DS с изменением температуры изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательные значения DS?
94 Какие из карбонатов: ВеСОз, СаСОз или ВаСОз — можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с С02? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив G°298 реакций.
95 На оснований стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G°298 реакции, протекающей по уравнению СО (г)+ ЗН2 (г) = СН4 (г)+ Н2О (г) . Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
96 Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению
Н 2 (г)+ Sромб = H2S (г); DН = - 20,15 кДж. Исходя из значений S°298 соответствующих веществ определите S°298 и G°298 для этой реакции.
97 На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G°298 реакции, протекающей по уравнению С2Н4 (г)+ 302 (г) = 2СО2 (г)+ 2H2O (ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
98 Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе304, протекающая по уравнению Fе3О4 (к)+ СО (г) = 3FeO (к)+ СО2 (г); DН = + 34,55 кДж.
99 Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению PCl5 (г) = РС1з (г)+ С12 (г); DН = + 92,59 кДж.
100 Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4 (г) = С2Н2 (г)+ ЗН2 (г) ; N2 (г)+ ЗН2 (г) = 2NН3 (г); Сграфит + 02 (Г) =СО2 (Г). Почему в этих реакциях S°298 >0; <0; @О?
101 Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S (к)+ 02 = SO2 (г); б) 2S02(г) + 02 (г) = 2S03 (г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?
102 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+ 3H2 = 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции—образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?
103 Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] =0,049 моль/л; [02] =0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 моль/л.
104 Реакция идет по уравнению N2+ ЗН2=2NН3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л; [NH3] =0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] стала равной 0,50 моль/л.
105 Реакция идет по уравнению Н2+I2=2НI. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = =0,04 моль/л; [I2] =0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2] стала равной 0,03 моль/л.
106 Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.
107 Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?
108 Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?
109 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2S02+ 02=2S0з. Как изменится скорость прямой реакции—образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?
110 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4+ СО2=2СО+ 2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция — образования водорода эндотермическая .
111 Реакция идет по уравнению 2NO + 02=2N02. Концентрации исходных веществ были: [NO] =0,03 моль/л; [02] =0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию N0 до 0,06 моль/л?
112 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: С02+ С=2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрацию С02 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
113 Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C+ H2O (г) =СО+ Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции—образования водяных паров?
114 Равновесие гомогенной системы 4НС1 (г)+ 02 = 2Н2О (г) + 2С12 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н20] =0,14 моль/л; [С12] =0,14 моль/л; [НС1] =0,20 моль/л; [О2] =0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.
115 Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО (г) +Н2О (г) = С02 (г)+ Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [С0] = 0,004 моль/л; [Н20] =0,064 моль/л; [С02] =0,016 моль/л; [Н2] =0,016 моль/л.
116 Константа равновесия гомогенной системы СО (г)+ Н20 (г) =С02 (г)+ Н2 (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [С0] =0,10 моль/л; [Н20] =0,40 моль/л.
117 Константа равновесия гомогенной системы N2+ ЗН2=2NНз при температуре 400° С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны: 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
118 При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+ 02 =2N02 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [N0] = 0,2 моль/л; [02] =0,1 моль/л; [N02] = 0,l моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию N0 и О2.
119 Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+ 3H2= 2NH3 и не смещается равновесие системы N2+ 02=2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
120 Исходные концентрации N0 и С12 в гомогенной системе 2NO+ Cl2=2NOCl составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% N0.
121 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
KI+KNO2 + Н2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O
122 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. SO2+KMnO4+H2O=MnSO4+K2SO4+H2SO4
123 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
HIO3+H2O2=I2+O2+H2O
124 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. I2+Cl2+NaOH=NaIO3+NaCl+H2O
125 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O
126 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
H2SO3+Cl2 +H2O = H2SO4+HCl
127 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
SO2+HClO4 +H2O = H2SO4+HCl
128 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
Ca+ H2SO4=CaSO4+ +H2S+H2O
129 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
P+HNO3 +H2O =H3PO3 +NO
130 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
HClO+ H2O2 =HCl+O2+H2O
131 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
HCl+ MnO2 =MnCl2+Cl2+H2O
132Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
H2S + H2SeO3 =S + Se +H2O
133Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
HNO3+ H2S = S +NO2+H2O
134 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. I2+H2O=HIO+HI
135 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. KBrO=KBrO3+KBr
136 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. NH4NO3=N2O+H2O
137 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. KClO2 = KClO3+ KClO
138 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. NaIO3+ NaI+ H2O= I2+NaOH
139 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. HNO3+ NO+ H2O =HNO2
140 Для данного уравнения подберите коэффициенты электронно – ионным методом; рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя; найдите ЭДС реакции, используя значения Е0; рассчитайте константу равновесия, сделайте вывод о смещении равновесия; вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
141 В данном гальваническом элементе: Zn│Zn2+(0,1)││Cd2+(0,01)│Cd укажите анод и катод; запишите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих на электродах; рассчитайте ЭДС гальванического элемента при данных концентрациях ионов; измените состав ГЭ таким образом, чтобы анод данного элемента стал катодом.
142В данном гальваническом элементе: Mg│Mg2+(1,0)││Cd2+(0,1)│Cd укажите анод и катод; запишите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих на электродах; рассчитайте ЭДС гальванического элемента при данных концентрациях ионов; измените состав ГЭ таким образом, чтобы анод данного элемента стал катодом
143 В данном гальваническом элементе: Zn│Zn2+(0,01)││Pb2+(1,0)│Pb укажите анод и катод; запишите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих на электродах; рассчитайте ЭДС гальванического элемента при данных концентрациях ионов; измените состав ГЭ таким образом, чтобы анод данного элемента стал катодом.
144 В данном гальваническом элементе: Mg│Mg2+(0,1)││Zn2+(0,01)│Zn ук
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|