План дистанционного обучения по химии 11 класс

План дистанционного обучения по химии 11 класс

11.11.2021 г.

Тема урока: Основные виды химической связи

Цель урока: сформировать понятие о химической связи и научить учащихся определять ее тип в различных соединениях по химической формуле вещества.

Дорогие ребята!

На сегодняшнем уроке мы вспомним что такое химическая связь и какие типы химической связи существуют в химических соединениях.

I Этап.Актуализация знаний.

Выполняют самостоятельную работу, где необходимо дать характеристику химического элемента S (сера) по его положению в периодической системе согласно плану:

1)Положение элемента в ПС (номер элемента, период, группа, подгруппа).

2)Схема строения атома. Электронная конфигурация валентного слоя.

3)Валентные возможности элемента

4)Возможные и характерные степени окисления элемента

5)Высший оксид элемента (его формула и характер).

6)Высший гидроксид элемента (его формула и характер).

7)Водородное соединение (его формула).

8)Летучее водородное соединение

II Этап. Изучение нового материала.

Вопрос. Что такое химическая связь?

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Химическую связь классифицируют следующим образом:

В тетради записать определение понятия «Химическая связь» и изобразить схему «Типы химической связи»

Просмотрите видеоурок по данной ссылке:

https://www.youtube.com/watch?v=3ArLPn7EmNA

Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счёт общих электронных пар.

- Что вы знаете о ковалентной химической связи?

Стремление к устойчивой электронной конфигурации за счёт образования общих электронных пар.

1) Обменный механизм

2) Донорно-акцепторный механизм

Азот – донор (имеет электронную пару), водород – акцептор (имеет свободную орбиталь)

По числу общих электронных пар (по кратности).

1) Одинарные.

2) Двойные.

3) Тройные.

По степени смещения.

1) Полярные.

2) Неполярные.

- Что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность – это способность атомов химических элементов оттягивать на себя общие электронные пары, находящиеся в совместном владении

Неполярная – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью.

Полярная – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с разной электроотрицательностью.

Молекула углекислого газа неполярная, так как имеет линейное строение

Кристаллическая решётка веществ с ковалентной химической связью: атомная и молекулярная. Атомная – очень прочная (графит, алмаз), молекулярная – газы, легколетучие жидкости, твёрдые легкоплавкие вещества (хлор, вода, йод, углекислый газ – «сухой лёд»). Молекулярная кристаллическая решётка непрочная, так как внутримолекулярные связи прочные, межмолекулярное взаимодействие слабое.

- Что вы знаете об ионной связи, ионной кристаллической решётке?

2. Ионная химическая связь – это химическая связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.

Наиболее устойчивая электронная конфигурация атомов 8 электронов - 2s²2p⁶ и 2 электрона - 1s2.

Me0 -nẽ ↔ Men+ (катионы)

неMe0 +nẽ ↔ неMen- (анионы)

Образуется ионная кристаллическая решётка

Физические свойства: твёрдые, прочные, тугоплавкие.

Растворы и расплавы ионных соединений – электролиты.

- Что такое электролиты?

- Определение электролитической диссоциации?

- Три случая образования электролитов?

Ионная связь – крайний случай ковалентной полярой связи, но в оличие от неё связь ненаправленная.

3. Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке.

Характеристика – ненаправленная, ненасыщенная, небольшое количество валентных электронов, большое количество свободных орбиталей.

Me0 -nẽ ↔ Men+

Физические свойства – твёрдость, тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Металлическая кристаллическая решётка – в узлах ионы или атомы металлов, между которыми свободно перемещаются электроны.

4. Водородная химическая связь – это химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или её части) и отрицательно поляризованными атомами сильноэлектроотрицательных элементов, имеющих неподелённые электронные пары (F, O, N, реже Cl и S) другой молекулы или другой её части.

Характер связи: частично электростатический, частично донорно-акцепторный.

В молекулах ДНК цепи нуклеотидов связаны водородными связями в двойные спирали - принцип комплементарности (Ц-Г, А-Т).

Вещества с водородными связями имеют молекулярные кристаллические решётки.

Единая природа химической связи.

Ионная химическая связь – крайний случай ковалентной полярной химической связи. Металлическая связь совмещает в себе ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между ионами металлов и их электронами.

LiF – 80% ионной связи и 20% ковалентной полярной.

Основания: между кислородом и водородом в гидроксогруппе о ковалентная полярная связь, между металлом и гидроксогруппой – ионная.

Соли: в кислотном остатке – ковалентная полярная, между металлом и кислотным остатком – ионная.

Домашнее задание:

1. Проработать параграф № 7,8 ст.32-38. Составить краткий конспект материала

2. Выполнить задание № 3 ст.34 письменно

3. Выполнить задание № 3 ст.37 письменно

Задания выполняем в рабочих тетрадях (на период дистанционного обучения их потребуется 2 шт.). В понедельник 15.11. тетрадь с выполненным заданием необходимо принести в школу.

Прислать мне на электронную почту: tanya.gaidamaka@yandex.ua или личным сообщением в соц. cети VK https://vk.com/shpits1991 фото выполненного задания