Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Д/з на 10 ноября 9 Химия. ноября. Практическая работа №1. Тема: Реакции ионного обмена. РАБОТА ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ! ПИСАТЬ В ТЕТРАДИ И НЕ ТЕРЯТЬ!. ФОТО РАБОТЫ КАК ОБЫЧНО В ВК. Условия протекания реакций ионного обмена. Если образуется нерастворимое или малораств



Д/з на 10 ноября 9 Химия

в тетради пишем:

10 ноября

Практическая работа №1

Тема: Реакции ионного обмена

Цель:закрепить теоритические знания по условиям протекания реакций

ионного обмена и навыки составления уравнений в молекулярной и       ионной форме.

После цели: внимательно читаем все до задания!!!

Задания решаем в тетради - сначала в молекулярном виде, затем в ионном.

Напоминаю - слева у вас две соли растворимые в воде (смотрите в таблицу растворимости), а справа одно вещество или нерастворимаое, малорастворимое или газ.

 

РАБОТА ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ! ПИСАТЬ В ТЕТРАДИ И НЕ ТЕРЯТЬ!

ФОТО РАБОТЫ КАК ОБЫЧНО В ВК

Реакции ионного обмена- реакции, протекающие в водных растворах электролитов между ионами, образующимися в результате диссоциации.

 

Условия протекания реакций ионного обмена

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

1.Если образуется нерастворимое или малорастворимое вещество, выпадающее в осадок ( ↓ )

 

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓+ 2Na+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

2. Еслиобразуетсяосадок( )

Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 (H2O + CO2)+ 2NaCl

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- =H2O + CO2 + 2Na+ + 2Cl-

CO32- + 2H+=H2O + CO2

3. Если образуется слабый электролит

HCl + NaOH=NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH-= Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O

Реакции ионного обмена не протекают до конца,т.е. являются обратимыми,если образуются два сильных электролита:

KNO3 + NaCl= NaNO3 + KCl

K+ + NO3- + Na+ + Cl-= Na+ + NO3- + K+ + Cl-

Запомни!

ü Формулы сильных электролитов записываются в ионном виде.

ü Формулы слабых и средних электролитов записываются в молекулярном виде.

ü Формулы нерастворимых и малорастворимых веществ записываются в молекулярном виде.

ü Формулы газов и других неэлектролитов записываются в молекулярном виде.

 

АЛГОРИТМ составления ионных уравнений
   
1. Составить схему химического взаимодействия: слева записать исходные вещества, справа продукты реакции. Подобрать коэффициенты.   Na2 SO4+ Ba Cl2=Ba SO4↓+2Na Cl  
2. По таблице растворимости определить растворимые и нерастворимые вещества, если вещество выпадает в осадок, стрелку вниз ( ),если выделяется газ,стрелку вверх ( )     Na2 SO4+ Ba Cl2=Ba SO4↓+2Na Cl Р            РHР  
3. Записать уравнение в ионной-молекулярном виде:растворимые электролиты в ионной форме, нерастворимые в молекулярной форме.   2Na++SO2-4+ Ba2++2Cl-= Ba SO4↓+2 Na++2 Cl-  
4. Одинаковые ионы, не изменившие своего состояния, исключаем из левой и правой части уравнения и записываем краткое ионное уравнение.     SO2-4+ Ba2+= Ba SO4↓  

Пример:

Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария:

1.В молекулярном виде:

Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

                                Р           Р       Н        Р

 

2.В ионно-молекулярном виде:

 

2Na++SO2-4+ Ba2++2Cl-= Ba SO4↓+2 Na++2 Cl-

 

3.В сокращенном ионном-молекулярном виде:

 

SO2-4+ Ba2+= BaSO4↓

ЗАДАНИЕ:Составить уравнения реакции ионного обмена между

                    заданными веществами молекулярной и ионной форме:

              1. сульфат калия и гидроксид бария

           2. гидроксид калия и хлорид магния

           3. карбонат калия и азотная кислота

           4. гидроксид натрия и сернистая кислота.

           5. сульфат натрия и нитрат бария

           6. хлорид железа и гидроксид бария

 

 

Срок выполнения до 12 ноября

 

Фотографии работ сюда https://vk.com/id684306352

 личными сообщениями

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.