Тема: Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония. Катионы и анионы.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ДИСТАНЦИОННОГО ОБУЧЕНИЯ

ПО ПРЕДМЕТУ « ХИМИЯ » , 9 класс

16.11.2021.

Тема: Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония. Катионы и анионы.

Для успешного освоения материала использовать видео-уроки по ссылке:

https://yandex.fr/video/preview/?filmId=16580446407958181101&text=ступенчатая+диссоциация+кислот.&where=all

https://yandex.fr/video/preview/9926099707584575529

Прочитать дополнительный материал( смотри ниже), §7, ответить на вопросы стр.29 №1,2 ( письменно). Подготовиться к контрольной работе.

Катионами называют положительно заряженные ионы.

Анионами называют отрицательно заряженные ионы.

В процессе развития химии понятия «кислота» и «основание» претерпели серьёзные изменения. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называют электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода H⁺, а основаниями — электролиты, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы OH^–. Эти определения в химической литературе известны как определения кислот и оснований по Аррениусу.

Такие свойства кислот, как взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, способность изменять окраску индикаторов, кислый вкус и т. д., обусловлены наличием в растворах кислот ионов H⁺. Число катионов водорода, которые образуются при диссоциации кислоты, называют её основностью. Так, например, HCl является одноосновной кислотой, H₂SO₄ — двухосновной, а H₃PO₄ — трёхосновной.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, например:

При диссоциации кислот роль катионов играют ионы водорода (H⁺), других катионов при диссоциации кислот не образуется:

HF ↔ H⁺ + F^-HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-

Именно ионы водорода придают кислотам их характерные свойства: кислый вкус, окрашивание индикатора в красный цвет и проч.

Отрицательные ионы (анионы), отщепляемые от молекулы кислоты, составляеют кислотный остаток.

Одной из характеристик диссоциации кислот является их оснОвность - число ионов водорода, содержащихся в молекуле кислоты, которые могут образоываваться при диссоциации:

· одноосновные кислоты: HCl, HF, HNO₃;

· двухосновные кислоты: H₂SO₄, H₂CO₃;

· трехосновные кислоты: H₃PO₄.

Процесс отщепления катионов водорода в многоосновных кислотах происходит ступенчато: сначала отщепляется один ион водорода, затем другой (третий).

Ступенчатая диссоциация двухосновной кислоты:

H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄^-HSO₄^- ↔ H⁺ + HSO₄^2-

Ступенчатая диссоциация трехосновной кислоты:

H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄^-H₂PO₄^- ↔ H⁺ + HPO₄^2-HPO₄^2- ↔ H⁺ + PO₄^3-

При диссоциации многоосновных кислот самая высокая степень диссоциации приходится на первую ступень. Например, при диссоциации фосфорной кислоты степень диссоциации первой ступени равняется 27%; второй - 0,15%; третьей - 0,005%.

12 Следующая ⇒