Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Закон электролиза Фарадея. Закон электролиза: масса вещества, выделившегося на электродах прямо пропорциональна силе тока, идущего через электролит и времени прохождения тока (т.к. q=I.Δt, то: прямо пропорциональна заряду, прошедшему через электролит



 

Закон электролиза Фарадея

При электролизе на электродах происходит выделение ве­щества:

,

где m0i и q0i - соответственно масса и заряд иона; М — молярная масса; Ni — число ионов, достигших электрода, n — валентность;

Таким образом, , но - электро­химический эквивалент вещества. Он зависит от рода вещества.

  
В Международной системе единиц СИ: . Т.к. процесс электролиза медленный, то на практике применяют единицу

Следовательно,

Запишем:

Обозначим - число Фарадея

Физический смысл: Для выде­ления 1 моль одновалентного вещества необходимо пропустить через электролит заряд 96500 Кл.

Закон электролиза: масса вещества, выделившегося на электродах прямо пропорциональна силе тока, идущего через электролит и времени прохождения тока (т.к. q=I.Δt, то: прямо пропорциональна заряду, прошедшему через электролит)

  

Определение заряда электрона

Из закона электролиза:

 

Применение электролиза
Катодные процессы : 1. В гальваностегии (никелирование, серебрение). 2. В гальванопластике (изготовление копий); 1838 г., Б. С. Якоби. 3. Получение чистых металлов (медь, алюминий). 4. Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей.

Анодные процессы:

1. Промышленный способ получения кислорода и водорода.

2. Оксидирование алюминия

3. Электрополировка поверхностей. (электроискровая обработка, электрозаточка).

4. Электрогравировка.
     

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.