Практическая работа 1 по теме: « Реакции ионного обмена»

11.11.2021г.

Химия 9 класс. Латко С.А.

Практическая работа 1 по теме: « Реакции ионного обмена»

Цель: повторить правила техники безопасности, закрепить теоритические знания по условиям протекания реакции ионного обмена и навыки составления уравнений в молекулярной и ионной форме.

Ход урока:

Повторите теоретический материал.

Реакции ионного обмена - реакции, протекающие в водных растворах электролитов между ионами, образующимися в результате диссоциации.

Условия протекания реакций ионного обмена

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

1.Если образуется нерастворимое или малорастворимое вещество, выпадающее в осадок ( ↓ )

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓+ 2Na+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

2. Если образуется газообразное вещество ( )

Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 (H2O + CO2)+ 2NaCl

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- =H2O + CO2 + 2Na+ + 2Cl-

CO32- + 2H+=H2O + CO2

3. Если образуется слабый электролит

HCl + NaOH=NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH-= Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O

Реакции ионного обмена не протекают до конца, т.е. являются обратимыми, если образуются два сильных электролита:

KNO3 + NaCl= NaNO3 + KCl

K+ + NO3- + Na+ + Cl-= Na+ + NO3- + K+ + Cl-

Запомни!

Формулы сильных электролитов записываются в ионном виде.

Формулы слабых и средних электролитов записываются в молекулярном виде.

Формулы нерастворимых и малорастворимых веществ записываются в молекулярном виде.

Формулы газов и других не электролитов записываются в молекулярном виде.

АЛГОРИТМ

составления ионных уравнений

Составить схему химического взаимодействия: слева записать исходные вещества, справа продукты реакции.

Подобрать коэффициенты.

Na2 SO4+ Ba Cl2=Ba SO4↓+2Na Cl

По таблице растворимости определить растворимые и нерастворимые вещества,

если вещество выпадает в осадок, см. реакцию по ссылке https://www.youtube.com/watch?v=Q_LMQeKuy5g

стрелку вниз ( ),если выделяется газ, стрелку вверх ( )

Na2 SO4+ Ba Cl2=Ba SO4↓+2Na Cl

Р Р H Р

Записать уравнение в ионном и молекулярном виде: растворимые электролиты в ионной форме, нерастворимые в молекулярной форме.

2Na++SO2-4+ Ba2++2Cl-= Ba SO4↓+2 Na++2 Cl-

Одинаковые ионы, не изменившие

своего состояния, исключаем из левой и правой части уравнения и записываем краткое ионное уравнение.

SO2-4+ Ba2+= Ba SO4↓

Пример:

Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария:

1.В молекулярном виде:

Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

Р Р Н Р

2.В ионно-молекулярном виде:

2Na++SO2-4+ Ba2++2Cl-= Ba SO4↓+2 Na++2 Cl-

3.В сокращенном ионном-молекулярном виде:

SO2-4+ Ba2+= BaSO4↓

ЗАДАНИЕ 1: Составить уравнения реакции ионного обмена между

заданными веществами молекулярной и ионной форме:

Сульфат калия и гидроксид бария

гидроксид калия и хлорид магния

карбонат калия и азотная кислота

гидроксид натрия и сернистая кислота.

сульфат натрия и нитрат бария

хлорид железа и гидроксид бария

ЗАДАНИЕ 2:Составить молекулярные уравнения реакций, сущность

которых выражает следующие сокращенные ионные уравнения:

Zn2++S2-=Zn S↓

Mg2++2 ОН- =Mg (OH)2↓

2 Н++S2-=Н2S↑

2 H++2ОН-=2H2O

СО2-3+2Н+=Н2О+СО2↑

Сделать вывод о проделанной работе:

Выполненную работу и прошлые передать в школу на проверку до следующего урока.