Ион-комплексообразователь. Устойчивость комплексных соединений. Номенклатура

Ион-комплексообразователь

Координационное число комплексообразователя (КЧ) – это количество атомов или их групп, которые связаны с комплексообразователем. (это число σ(сигма)-связей, подходящих к комплексообразователю от лигандов).

КЧ = 6

КЧ меняется от 1 до 12. Наиболее характерна следующая зависимость:

Степень окисления комплексообразователя	КЧ
+1	2 (редко – 4)
+2	4 (может быть 6)
+3

Устойчивость комплексных соединений

Устойчивость комплексов в водных растворах зависит от прочности химических связей в комплексе. Устойчивость комплексов характеризуется константой устойчивости (иногда обратной величиной – константой нестойкости), которые изменяются в широких пределах.

В растворе: K[Ag(CN)₂]→ K⁺ + [Ag(CN)₂]^-

[Ag(CN)₂]^- → Ag⁺ + 2 CN^-

Чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион. Чем больше константа устойчивости, тем комплексный ион прочнее.

Номенклатура

Теории химической связи в комплексных соединениях:

1. Электростатическая теория (Коссель) – см. учебник Е.Г. Гончаров «Общая химия»

2.Теория валентных связей: см. учебник Е.Г. Гончаров «Общая химия»

3. Теория кристаллического поля (в след. Части 2)

4. ММО (в след. Части 2)

⇐ Предыдущая 12