Тема: Электронная природа химической связи.

11.11.2021

Тема: Электронная природа химической связи.

Электроотрицательность.

Виды химической связи и механизмы ее образования

Теоретический материал

Классификация химических связей по способу перекрывания.

1. δ- связь (сигма) – это химическая связь, образующаяся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, соединяющей ядра.

2. π-связь (пи) – это химическая связь, образующаяся в результате бокового перекрывания электронных орбиталей вне линии связи.

Химическая связь –это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

1. Ковалентная химическая связь –это связь, возникающая между атомами за счёт общих электронных пар.

Стремление к устойчивой электронной конфигурации за счёт образования общих электронных пар.

1) Обменный механизм

2) Донорно-акцепторный механизм

Азот – донор (имеет электронную пару), водород – акцептор (имеет свободную орбиталь)

По числу общих электронных пар (по кратности).

1) Одинарные.

2) Двойные.

3) Тройные.

По степени смещения.

1) Полярные.

2) Неполярные.

Электроотрицательность –это способность атомов химических элементов оттягивать на себя общие электронные пары, находящиеся в совместном владении

Неполярная –ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью.

Полярная – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с разной электроотрицательностью.

Молекула углекислого газа неполярная, так как имеет линейное строение

Кристаллическая решётка веществ с ковалентной химической связью: атомная и молекулярная. Атомная – очень прочная (графит, алмаз), молекулярная – газы, легколетучие жидкости, твёрдые легкоплавкие вещества (хлор, вода, йод, углекислый газ – «сухой лёд»). Молекулярная кристаллическая решётка непрочная, так как внутримолекулярные связи прочные, межмолекулярное взаимодействие слабое.

12 3 4 Следующая ⇒