Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Тема : Диссоциация кислот, солей и оснований



Тема : Диссоциация кислот, солей и оснований

В рабочих тетрадях вспомним как составлять уравнения диссоциации

 

 

Выполним контрольную работу на двойных листах – выбираем любой вариант

 

9  класс Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции» В -1

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения, ОВР 3) Обмена, не ОВР 4) Разложения ,ОВР

2. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q 1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3

3. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с: 1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl

4.Укажите уравнение реакции обмена 1. 2Н2О + 2 Na = 2NaOH + H2 2. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2             4. 2SO2 + O2 = 2 SO3

5.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения; Б) ОВР, не ОВР; В) обратимая, необратимая;

Г) )экзотермическая, эндотермическая; Е) каталитическая , некаталитическая;

6 .Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и окислитель этой реакции. Mg + HCl = MgCl2 + H2

7.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 50С до 80С, если температурный коэффициент 4

 

9 класс Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции» В-2

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2: 1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

2. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q 1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2

 

3.Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме: Ca + H2O =Ca(OH)2 + H2

4. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + Н2 а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) обратимая; г) каталитическая.

5.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации 2SO2 (г) + O2(г ) ↔ 2SO3 (г) + Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения; Б) ОВР, не ОВР; В) обратимая, необратимая;

Г) )экзотермическая, эндотермическая; Е) каталитическая , некаталитическая;

6 .Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и окислитель этой реакции. N2 + H2 = NH3

7.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 40С до 60С, если температурный коэффициент 3

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.