- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Тема: Катионы и анионы. Качественные реакции на ионы водорода
Стр 1 из 2Следующая ⇒
Тема: Катионы и анионы. Качественные реакции на ионы водорода
Качественные реакции на катионы
| Катион | Реактив, условия | Признаки |
| H+ кислоты | лакмус | Красное окрашивание |
| Метиловый оранжевый | Розовый цвет раствора | |
| NH+ | Раствор щелочи, ОН-, t° | Выделение газа аммиака с резким запахом NH++OH-= NH3 ↑ + H2O |
| Ag+ | Соляная кислота или р-р хлорида, Cl- | Белый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде. Ag+ + Cl- = AgCl ↓ |
| Ca2+ | Р-р карбоната, CO32- | Белый осадок карбоната кальция. Ca2++ CO32-= CaCO3↓ |
| Ba2+ | Р-р серной кислоты или сульфата, SO42- | Белый осадок, нерастворимый в кислотах. Ba2++ SO42- = BaSO4 ↓ |
| Al3+ | Р-р щелочи, ОН- | Al3++ 3 ОН- = Al(OH)3 ↓, в избытке щелочи растворяется |
|
Cu2+ | пламя | Зеленое окрашивание |
| вода | Гидратированные ионы Cu2+ имеют голубую окраску | |
| Р-р щелочи, ОН- | Голубой студенистый осадок. Cu2++ 2ОН-=Сu(OH)2 ↓ | |
| Fe2+ | Р-р щелочи, ОН- | Зеленый осадок. Fe2++ 2ОН-= Fe(OH)2↓ |
| Р-р красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] | Темно-синий осадок турнбулевой сини K3[Fe(CN)6]+ Fe2+=KFeII[FeIII (CN)6] ↓+2K+ | |
|
Fe3+ | Р-р щелочи, ОН- | Красно-бурый осадок. Fe3++ 3ОН-= Fe(OH)3↓ |
| Р-р желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] | Темно-синий осадок берлинской лазури K4[Fe(CN)6]+ Fe2+=KFeIII[FeII (CN)6] ↓+3K+ | |
| Р-р роданида калия или аммония, SCN- | Кроваво-красное окрашивание р-ра Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN) |
Качественные реакции на анионы
| Анион | Реактив | Признак реакции |
| Cl- | Р-р нитрата серебра, AgNO3 | Белый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде. Ag+ + Cl- = AgCl ↓ |
| Br- | Р-р нитрата серебра, AgNO3 | Желтоватый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде. Ag+ + Br- = AgBr ↓ |
| I- | Р-р нитрата серебра, AgNO3 | желтый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде. Ag+ + I- = AgI ↓ |
| S2- | Растворимые соли меди(II) или свинца (II), Сu2+ или Pb2+ | Черный осадок. Cu2++S2- = CuS↓ Pb2++ S2- = PbS↓ |
| SO32- | Р-ры кислот, H+ | Сернистый газ SO2 c резким запахом. 2Н++ SO32- = SO2 ↑ |
| SO42- | Растворимые соли бария, Ва2+ | Белый осадок, нерастворимый в кислотах. Ba2++ SO42- = BaSO4 ↓ |
| CO32- | Р-ры кислот, H+ | Газ без запаха: 2Н++ СO32- = СO2 ↑ Который с известковой водой образует меловой осадок (помутнение): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O |
| SiO32- | Р-ры кислот, H+ | Студенистый осадок кремниевой кислоты 2Н++ SiO32- = H2SiO3↓ |
| NO3- | Конц. H2SO4 и Cu, t° | Образуется голубой р-р, содержащий ионы Cu2+, выделяется газ бурого цвета (NO2). NaNO3(крист.)+H2SO4(конц.)=NaHSO4+HNO3 Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O |
| PO43- | Р-р нитрата серебра (I), AgNO3 | Светло-желтый осадок, растворимый в азотной кислоте 3Ag++ PO43- = Ag3PO4↓ |
| OH- щелочи | Лакмус | Синий цвет раствора |
| Метиловый оранжевый | Желтый цвет раствора | |
| Фенолфталеин | Малиновый цвет раствора |
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|