гидроксохлорид меди (II)

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

СОЛИ

Признак классификации

Группы солей, примеры

1.Растворимость в воде

а) растворимые: NaCl, CuCl₂ б) нерастворимые:CaCO₃↓

2.Степень электролитической диссоциации

а) сильные (растворимые):NaCl б) слабые (нерастворимые):AgCl↓

3. По замещённости атома Н в кислоте

а) средние: CuCl₂, CaCO₃↓ б) кислые: Ca(НCO₃)₂

Кислотные оксиды (к.о.) - оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе^{+3,+4,+5,+6,+7} и оксиды Ме^,+5,+6,+7). Хим. св-ва: 1) к.о.+ щёлочь = соль + Н₂О 2) к.о.+ о.о. = соль 3) к.о.+ а.о. = соль 4) к.о.+ Н₂О = кислота (кроме SiO₂)‼!

гидрокарбонат кальция

в) основные: CuОНCl

гидроксохлорид меди (II)

Хим. св-ва оснований: 1) основание + кислота = соль + Н₂О 2) щёлочь + к.о. = соль + Н₂О 3) щёлочь + а.о. = соль + Н₂О ‼! 4) щёлочь + соль_раств_.= основание* + соль* !!! 5) основание_{нераств.}= о.Me + Н₂О (при нагревании)

Хим. св-ва солей: 1) соль + кислота = соль* + кислота* !!! 2) соль_раств + щёлочь = соль* + основание* !!! 3) соль_раств1+ соль_раств2= соль₃ + соль₄ !!! 4) соль_раств + Ме = соль* + Ме* !!! 5) соль_{нераств}_.= о.Ме. + газ (при нагревании) 6) гидролиз !!!

Электронная оболочка атома:

Условные обозначения: 1,2,3,4 - это уровни (слои) s, p, d, f – это подуровни(орбитали) ∎- это орбиталь ↑ - это электрон

1 уровень(слой) = 2 ē 2уровень(слой) = 8 ē 3уровень(слой) = 18 ē 4уровень(слой) = 32 ē

Порядок заполнения электронами электронных слоев и орбиталей:

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→ 5s →4d→5p→ 6s → 4f→5d→6p→ …

Запомни! 1) №_п/п= ē=р⁺ 2) n⁰= Ar - №_п/п 3) Заряд ядра = р⁺ 4) №_{периода}= количество электронных слоев 5) №_группы= количество ē на внешнем слое ^{(для А подгрупп)} 6) Для В подгрупп №_группы ≠ количеству ē на внешнем слое!!! На внешнем слое у этих элементов 1-2 ē . 7) На внешнем слое любого элемента максимально может находиться 8 ē (кроме элементов 1 периода) 8) ст. ок. в любом простом веществе всегда равна нулю: H₂⁰, S⁰, Na⁰ 9) Мах. ст.ок. = +№ группы ^{(для Ме, неМе)} 10) Мin. ст.ок. = № группы - 8 ^{(для неМе)} 11) Мin. ст.ок. = 0 ^{(для Ме)} 12)Высший оксид: ЭО, где элемент находится в мах. ст.ок. элемента Характер оксида: а) Основный оксид, если Ме^+1,+2 б) Амфотерный оксид, если Ме^+2,+3,+4(Zn⁺², Be⁺², Pb⁺²) Солеобразующие оксиды в) Кислотный оксид, если Ме^+5,+6,+7 или неМе^{+3,+4,+5,+6,+7} г*) Несолеобразующие оксиды неМе^+1,+2 13) Высший гидроксид: а) для основного оксида составь формулу основания Ме(ОН) б) для амфотерного оксида составь формулу и основания и кислоты Ме(ОН) / НМеО в) для кислотного оксида составь формулу кислоты НМеО 14) Летучее водородное соединение(ЛВС) образуют элементы неМе IV-VII групп: НЭ, где элемент находится в мin. ст.ок. элемента

1. Генетический ряд металлов, которым в качестве гидроксида соответствует растворимое основание(щёлочь):

+О₂ +Н₂О +кислота Ме → о.о. → щёлочь → соль

2. Генет. ряд металлов, которым в качестве гидроксида соответствует нераств. основание:

+О₂ +кислота +щёлочь t +Н₂/ С/ СО Ме → о.Ме. → соль → основание_{нераств}→ о.о. → Ме

3. Генетический ряд неметаллов, которым в качестве гидроксида соответствует растворимая кислота:

+О₂ +Н₂О + основание неМе → к.о. → кислота→ соль

⇐ Предыдущая 12