- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
направление подготовки: . ЗАДАНИЕ
направление подготовки:
140100 Теплоэнергетика и теплотехника
Самостоятельное расчетное задание № 2
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Для выполнения самостоятельного расчетного задания
студент должен
Знать:
- законы термодинамики;
- методы расчета термодинамических функций состояния системы;
- понятия о химическом равновесии и критериях самопроизвольного протекания процессов;
- основные уравнения: уравнения Гиббса, изобары и изотермы Вант-Гоффа;
Уметь:
- рассчитывать тепловые эффекты процессов;
- рассчитывать энтропию и изменение энтропии при протекании процессов;
- рассчитывать энтропию и изменение энтропии в зависимости от температуры;
- рассчитывать изменение энергии Гиббса в зависимости от температуры;
- рассчитывать константу равновесия реакции и ее температурную зависимость;
- определять равновесный состав е его изменение при изменении температуры и давления в системе;
Самостоятельное расчетное задание выполняется студентом по варианту, указанному в учебном журнале, на бумаге формата А4 с титульным листом.
Образец заполнения титульного листа:
-------------------------------------------------------------------------------------------
НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ
НИУ «МЭИ»
направление подготовки:
140100 Теплоэнергетика и теплотехника
Самостоятельное расчетное задание № 2
по Химии
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Студент Сидоров И.
Группа Тф-1-12
Вариант 5
Преподаватель Петров П.П.
---------------------------------------------------------------------------------------------
ЗАДАНИЕ
0. Определите энергию связи в молекулах, рассмотренных в первом типовом расчете.
1. Исследование влияния начального состава, температуры (Т, К) и общего давления в системе (Робщ, атм.) на равновесный состав.
1.1. Для приведённых ниже реакций определите область температур, в которой реакция в стандартных условиях протекает самопроизвольно.
| Вариант | Реакция |
| 2H2 + S2(г) → 2H2S | |
| H2 + S(тв) → H2S | |
| CO+ H2O(газ) → CO2 +H2 | |
| Fe(тв) + H2O(газ) → FeO(тв) + H2 | |
| Fe(тв) + CO2 → FeO(тв) + CO | |
| H2 + Cl2 → 2HCl(газ) | |
| N2O4(газ) → 2NO2(газ) | |
| CO + Cl2 → COCl2(газ) | |
| PCl3(газ) + Cl2(газ) → PCl5(газ) | |
| C(тв) + CO2 → 2CO | |
| 2NH3 → N2 +3H2 | |
| C2H4 + HCl → C2H5Cl(газ) | |
| 2NO + Cl2 → 2NOCl(газ) | |
| 2NO + Br2(газ) → 2NOBr(газ) | |
| 2NO + F2(газ) → 2NOF(газ) | |
| H2 + C2H4 → C2H6 | |
| HI + CH3I(газ) → CH4 + I2(газ) | |
| 18 | C(тв) + H2O(газ) → CO + H2 |
| 2H2Oгаз + 2Cl2 → 4HCl(газ) +O2 | |
| 2H2 + O2(г) → 2H2O(газ) | |
| 2NO2 = N2O4(газ) | |
| N2 + O2 → 2NO2(газ) | |
| 2SO2 + O2(г) → 2SO3 | |
| 2NO2+CO = NO(газ)+CO2 | |
| 25 | 2H2O(газ) → 2H2 + O2(г) |
| N2 +3H2 → 2NH3 | |
| H2S → H2 + S(тв) | |
1.2. Проанализируйте температурную зависимость константы равновесия (Кa) в этой области (метод расчёта Кa выберите самостоятельно). Обоснуйте полученный ход изменения Кa.
1.3. Рассчитайте, при каких парциальных давлениях продуктов реакции возможен самопроизвольный процесс в зависимости от температуры, если парциальные давления исходных веществ равны 1.
1.4. Исследуйте влияние начального состава (соотношения между исходными веществами), температуры и давления на равновесный состав (пределы изменений выберите самостоятельно).
1.5. Определите условия (Т и Робщ) протекания процесса для достижения степени превращения одного из исходных веществ, значением которого задайтесь самостоятельно.
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|