ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6. Тема: «Определение порядка констант скорости, энергии активации реакций. Катализ». ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6

Тема: «Определение порядка констант скорости, энергии активации реакций. Катализ»

Цель работы:расчет констант скорости реакции, энергии активации и характеристик процесс идущих в присутствии катализаторов.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции).

Константа скорости реакции I порядка:

, мин^-1, сек^-1

Для реакции II порядка константа скорости реакции:

, мин^-1, сек^-1

Константу скорости реакции для реакции I порядка можно определить по периоду полураспада:

Энергия активации – некоторая избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение было эффективным, т. е. привело бы к образованию нового вещества.

Расчет энергии активации:

, [Дж]

Катализатор – вещество, которое увеличивает скорость реакции, само оставаясь по окончании реакции химически неизменным. Наличие в системе катализатора может изменять константу скорости химического процесса и его скорость при заданных концентрациях реагентов.

Катализатор характеризуется:

Активность катализатора – относительное ускорение реакции под влиянием катализатора (В_к)

Производительность катализатора– характеристика ускоряющего действия твердого катализатора на производстве (П_к)

, [ч^-1]

, [кг/ч]

Селективность катализатора – характеристика направленности действия катализатора (S_к)

100 %

12 Следующая ⇒