ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4. Тема: «Расчеты термодинамических потенциалов и определение направления самопроизвольного течения процесса». ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4

Тема: «Расчеты термодинамических потенциалов и определение направления самопроизвольного течения процесса»

Цель работы: определение самопроизвольного течения процесса.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Закон Гесса:Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении и объеме не зависит от пути реакции (т.е. от промежуточных стадий), а определяется начальным и конечным состоянием системы (т.е. состоянием исходных веществ и продуктов реакции (газ, жид., тв.).

ΔН0298 – стандартная энтальпия реакции, тепловой эффект реакции. (кДж/моль).

[КДж], n – количество вещества

[КДж]

[Дж/К]

При протекании процессов происходит изменение функции состояния системы, называемой энтропией или количественной мерой беспорядка в системе.

- энтропия,

[Дж/К]

Так как, металлургические процессы чаще всего протекают при постоянном давлении, то их возможность определяют по изобарно-изотермическому потенциалу – энергии Гибба, обозначается – G.

[КДж]

Таблица. Самопроизвольность протекания реакций

∆H	∆S	∆G	Свойство
−	+	∆G<0	Реакция протекает самопроизвольно при любых температурах
+	−	∆G>0	Реакция не протекает самопроизвольно ни при каких температурах; обратная реакция самопроизвольна
−	−	∆G>0 ∆G<0	(если >0) реакция протекает самопроизвольно, (если <0) реакция протекает самопроизвольно
+	+	∆G>0 ∆G<0	Реакция в любом случае самопроизвольна

12 Следующая ⇒