Практическое занятие № 2. Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать объяснения).. Тест по теме: «ОВР» Вариант

Практическое занятие № 2

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

1. Расставьте степень окисления всех элементов в реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процесс окисления и восстановления:

ВАРИАНТ	Химические реакции
	Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe P + HJO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + HJ
	MgO + СО → Mg + С0₂ Na₂SO₃ + KMnO₄+ Н₂О ® Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH
	FeS + 0₂ → Fe₂0₃+ S0₂ P+ HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO
	FeO + СО → Fe + С0₂ KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
	Рb + Н₂0 → РbО₂ + Н₂ Сu₂О + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO+ H₂O
	С + Н₂0 → С0₂ + Н₂ P + НlO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + HI
	Fe + H₂0 → FeO + H₂ KMnO₄ + HBr ® Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O
	Fe₃0₄ + СО → Fe + С0₂ KСlO₃ + Na₂SO₃ ® КСl + Na₂SO₄
	CaO + C0₂ → СаСОз H₂S + Cl₂ + H₂O ® H₂SO₄ + HC
	CaC₂ + CO → CaO + C NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂+ H₂O
	Fe + O₂ → Fe₂O₃ K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
	Na + S → Na₂S K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ® S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
	Ca + N₂→ Ca₃N₂ P+ HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO
	Mg + N₂→ Mg₃N₂ HNO₃ + Ca ® NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
	Al + C → Al₄C₃ AsH₃ + HNO₃ ® H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O
	Ca + C → CaC₂ Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O
	Al + Cr₂O₃→ Cr + Al₂O₃ HNO₃ + Ca ® NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
	Si + Mg → Mg₂Si NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH→ Na₂PbO₂ +H₂O
	Fe + HCl→ FeCl+H₂ Fe₂O₃ + KNO₃+ KOH= K₂FeO₄+ KNO₂+ H₂O
	Fe₂O₃+ H₂ = Fe+ H₂O Fe₂O₃ + KNO₃+ KOH= K₂FeO₄+ KNO₂+ H₂O.
	H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O; H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄→ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
	KClO₃+ S→ KCl+ SO₂ NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂+ H₂O
	Na₂SO₃→Na₂SO₄+Na₂S K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
	NH₄NO₃→ N₂O + H₂O; KMnO₄ + HBr→Br₂ +KBr + MnBr₂ + H₂O
	Fe(OH)₂+ O₂+ H₂O= Fe(OH)₃ Fe + Cl₂→FeCl₃.

2. Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать объяснения).

ВАРИАНТ	Схема
	S^-2 – 6e →S^x
	O₂⁰ +4e → 2O^x
	2N^-3 – 6e → N₂^x
	2СI^- – 2e→Cl₂^x
	Li⁰ – 1e →Li^x
	Ca⁰ – 2e →Ca^x
	Al⁰ – 3e →Al^x⁼
	N⁺⁵+ 8e →N^x
	Cr⁺³ -3e→ Cr^x
	Ba⁺²+2e→ Ba^x
	C⁰-2e→C^x
	Мg⁰ – 2e →Mg^x
	2F^-1 – 1e →F₂^x
	2I^-1 – 1e →I₂^x
	Na⁰ – 1e →Na^x
	Cl₂⁰ – 2e→2СI^x
	Zn⁺²+2e→Zn^x
	Mn⁺⁷+5e→Mn^x
	N⁺⁵+ 3e →N^x
	C⁰-4e→C^x
	Cr⁺⁶+3e→Cr^x
	N⁰₂ + 6e→ 2N^x
	2Br^-1 – 1e →Br₂^x
	O₂⁰ +4e → 2O^x
	N⁺⁵ +1e →N^x

3. Тест по теме: «ОВР» Вариант 1,3,5,7,9,11,13,15,17,19,21,23,25

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂;

2) Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O;

3) ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄;

4) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

2.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции

Уравнение реакции Восстановитель

A) NO + N0₂ + H₂0 = 2HN0₂1) N0₂

Б) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂0 2) H₂S

B) Br₂ + S0₂ + 2H₂0 = 2HBr + H₂SO₄3) Br₂

Г) 2КI + Вr₂ = 2КВг + I₂ 4) S0₂

5) NO

6) KI

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + Н₂0 + NаIO₃ → Н₂S0₄ + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 3

2) 4

3) 2

4) 5

4.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:

1) только отдавать электроны;

2) только присоединять электроны;

3) проявлять промежуточную степень окисления;

4) иметь только постоянную степень окисления.

5.В реакции 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1)-2 → 0

2)+4 → +5

3)+2 → +3

4)+4 → +3

6.В реакции, схема которой H₂S + HClO → S + HCl + H₂O, восстановителем является

1)H⁺¹

2)O^-2

3)S^-2

4)Cl⁺¹

7.Элемент углерод является восстановителем в реакции

1)CO₂ + CaO = CaCO₃

2)2CO + O₂ = 2CO₂

3)2C + Ca = CaC₂

4)CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

12 3 Следующая ⇒