Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



класс  Вторник 09.11.21

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2


9 класс  Вторник 09.11.21

Тема:Хлор.Д/З: П.13, вопросы с тесты после параграфа.

https://yandex.ru/video/preview/?text=Хлор.%20видеоурок%20химии%209%20класс%20Рудзитис&path=wizard&parent-reqid=1636190947221159-8242005106617373471-vla1-4440-vla-l7-balancer-8080-BAL-3086&wiz_type=vital&filmId=11979201520531586844

               Четверг 11.11.21

Тема:Хлороводород, получение и свойства.Д/З: П. 14, тесты.

https://interneturok.ru/lesson/chemistry/9-klass/narezka-dsh/hlorovodorod-poluchenie-i-svoystva-solyanaya-kislota-i-ee-soli-chast-1-galogenovodorody-galogenovodorodnye-kisloty

Вопросы для самоконтроля:

Вариант 1 1. Является галогеном: а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl. 2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов: а) 8; б) 7; в) 1; г) 5. 3. Распределение электронов по слоям 2,7 соответствует атому: а) F; б) Cl; в) Br; г) I. 4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения: а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется 5. Обладает наиболее интенсивной окраской: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 6. Реакция галогена с металлом является: а) окислительной; б) окислительно-восстановительной; в) восстановительной. 7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии: а) Н2О; б) S; в) металлов; г) других галогенов. 8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады: а) Na, H2, I2; б) Fe, H2O, H2; в) K, NaF, H2; г) H2O, H2, S. 9. Возможно взаимодействие: а) NaCl + Br2; б) NaBr + Cl2; в) NaCl + I2; г) NaBr + I2. 10. Используется для производства фреонов: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на: а) фиолетовую; б) синюю; в) красную 12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) NaBr, Ca, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;   13. Самый слабый окислитель из галогенов а) хлор б) фтор в) иод г) астат 14. Галоген с наименьшим атомным радиусом а) хлор б) фтор в) иод г) бром 15. Галогены в природе не встречаются в чистом виде так как: а) очень активны б) ядовиты в) газы                            16. Наивысшая валентность хлора в: а) HClO  б) HClO2 в) HClO3     г) HClO4   Вариант 2 1. Не является галогеном: а) F; б) I; в) Re; г) Cl. 2. Обладает большим радиусом: а) F; б) I; в) Br; г) Cl. 3. Структура валентного уровня атомов галогенов: а) ns2np5; б) 3s23p5; в) ns2np6; г) ns2np7. 4. При комнатной температуре является твердым веществом: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 5. Раствор хлора в воде – это: а) хлороводород; б) соляная кислота; в) хлорная кислота; г) хлорная вода. 6. Продукт взаимодействия железа с хлором: а) хлорид железа(II); б) оксид железа(III); в) хлорид железа(III); г) бромид железа(III). 7. Наиболее активно взаимодействует с водой: а) I2; б) F2; в) Br2; г) Cl2. 8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады: а) NaI, H2О, K; б) FeО, H2O, КОН; в) Аl, NaF, H2 9. Возможно взаимодействие: а) NaF + Br2; б) NaCl + Br2; в) NaCl + I2; г) NaI + Br2. 10. Получают из морских водорослей: а) F2; б) Cl2;  в) Br2; г) I2. 11. Является более сильной кислотой: а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI. 12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады: а) Fe, FeO, Fe(OH)2; б) ZnO, Hg, NaOH; в) Na, Zn, Au;         г) NaCl, NaBr, NaF. 13. С НBr взаимодействует: Zn(OН)2, Cu, Na2О, NaOH, H2O, NaI,  а) 3 вещества; б) 4 вещества; в) 5 веществ 14. В галогенах сверху вниз окислительные способности: а) возрастают б) уменьшаются в) не изменяются  15. Самый слабый окислитель из галогенов а) хлор б) фтор в) иод г) астат 16. Лучший окислитель из галогенов а) хлор  б) фтор   в) астат     г) бром 

 

Вариант 3 1. Галогенами называются элементы подгруппы: а) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб. 2.Галогены объединены в одну подгруппу, потому что: а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое; б) неметаллы; в) валентность равна 1; г) химические свойства одинаковы. 3. Электронная формула 1s22s22p63s23p5 соответствует атому: а) F; б) Cl; в) Br; г) I. 4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 5. Обладает наибольшей температурой плавления: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 6. Наиболее активно взаимодействует с натрием: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 7.Используют для обеззараживания воды: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады: а) N2, H2, Br2; б) NaCl, H2O, H2; в) K, H2O, H2; г) H2O, H2S, KF. 9.Возможно взаимодействие: а) NaCl + F2; б) NaCl + Br2; в) NaBr + I2; г) NaCl + I2. 10.Промышленный способ получения хлороводорода: a) H2 + Cl2 = 2HCl; б) Cl2 + H2O = HCl + HClO; в) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2. 11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз: а) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2. 12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады: а) Cа, CаO, Cа(OH)2; б) Na, Na2O, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2 13. С Br2 взаимодействует: Zn, ZnO, NaCl, H2O, NaI, H2. а) 3 вещества; б) 4 вещества; в) 5 веществ; г) все вещества 14. Соль хлорноватой кислоты HCIO3: а) хлорид; б) хлорат; в) хлорит; г) перхлорат. 15. Усиление окислительных свойств в ряду: а) HCIO4; HCIO3; HCIO2; HCIO; б) HCIO4; HCIO2; HCIO3; HCIO ; в) HCIO; HCIO2; HCIO3; HCIO4; г) HCIO; HCIO4; HCIO3; HCIO2. 16. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCIO4: а) +1; б) +3; в) +5; г) +7. Вариант 4 1. Галогены – это: а) типичные неметаллы; б) переходные элементы; в) типичные металлы.  2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме: а) F; б) Cl; в) Br; г) I. 3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора: а) 2s2; б) 2s22p5; в) 2p5; г) 1s22s22p5. 4. При комнатной температуре – жидкость: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 5.Обладает наименьшей плотностью: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 6. Более сильный окислитель: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 7. Наименее активно взаимодействует с водородом: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады: а) К, H2О, NaI; б) Fe, HCl, H2; в) K, NaF, H2О; г) H2O, H2S, КF. 9. Взаимодействие невозможно: а) NaCl + Br2; б) NaBr + Cl2; в) NaI + Cl2; г) NaI + Br2. 10. Используется в медицине для обеззараживания ран: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. 11. Лабораторный способ получения хлороводорода: а) Н2 + Сl2 = 2HCl; б) 2NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl; в) Cl2 + H2O = HCl + HClO; г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2. 12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) Na, Ca, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2 13.  С Сl2 взаимодействует: K, H2O, NaI, H2, Cu, NaF а) 3 вещества; б) 4 вещества; в) 5 веществ; г) все вещества 14. Соль хлорноватистой кислоты: а) NaCIO; б)NaCIO2 ; в) NaCIO3 ; г) NaCIO4. 15. Усиление кислотных свойств в ряду: а) HCIO2; HCIO; HCIO3; HCIO4; б) HCIO; HCIO3; HCIO2; HCIO4; в) HCIO4; HCIO3; HCIO2; HCIO; г) HCIO; HCIO2; HCIO3; HCIO4. 16. Степень окисления хлора в бертолетовой соли: а) +1; б) +3; в) +5; г) +7.

 


⇐ Предыдущая12
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.