Через раствор известковой воды массой 200 г с массовой долей кальций гидроксида 7% пропустили 6,36 л (н.у.) углекислого газа. Какие соли образовались, и какова их масса?

Решение:

0,189 0,189 0,189

1. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

n(Ca(OH)₂) : n(CO₂) = 1:1 = 0,189:0,189

0,095 0,095 0,025

2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

n(CO₂)_{избыток} = 0,284 – 0,189 = 0,095 моль

Состав конечного р-ра: n(Ca(HCO₃)₂) = 0,095 моль

n(CaCO₃) = 0,189 – 0,095 = 0,094 моль

m(Ca(HCO₃)₂ = 0,095∙162 = 15,39 г

m(CaCO₃) = 0,094∙100 = 9,4 г

Ответ: 15,39 г, 9,4 г