|
|||
ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ ПО ТЕМЕ «ЭД». Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода.Стр 1 из 2Следующая ⇒ ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ ПО ТЕМЕ «ЭД» 1. Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. ТЭД изучает электролиты. 2. При растворении в воде эл-ты диссоциируют на ионы. 3. Причина диссоциации – гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 4. Под действием эл. тока + ионы(катионы) движутся к катоду, а отрицательные (анионы) к аноду. 5. ЭД обратима для слабых электролитов. 6. Не все электролиты в одинаковой степени диссоциируют на ионы. Поэтому они делятся на сильные и слабые и характеризуются степенью диссоциации, которая зависит от разных причин. 7. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. 8. По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов. 9. Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода. H2SO4 ↔ H+ + SO42- Щелочи – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются только гидроксид-ионы. Са(ОН)2 ↔ Са2++2ОН- Средние соли – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. CaCl2 ↔ Ca+2 + 2Cl- Кислые соли – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металла и водорода, а так же анионы кислотных остатков. KHSO4 ↔ K + + H+ + SO42- Основные соли - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы металла и анионы водорода и гидроксид-ионы. Mg(OH)Cl = MgOH+ + Cl- MgOH+ = Mg +2 + OH-
Реакции обмена идут до конца в 3 случаях. Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимымина ионы никогда не раскладывают : нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);оксиды; воду; газы
|
|||
|