Пример 1.

Первый закон термодинамики – это закон сохранения и превращения энергии. Закон является всеобщим, и приложим к любым процессам, в том числе и к химическим реакциям и фазовым превращениям.

Q = U+ A,

где Q – теплота,

U – изменение внутренней энергии

A – работа

Если в результате реакций тепло выделяется, то тепловой эффект Н< 0 (реакция экзотермическая), при поглощении тепла Н> 0 (реакция эндотермическая).

U = Q – A

Работа – это передача энергии под действием силы, направленной от источника работы к ее приемнику, сопровождается изменением движения

При изотермическом сжатии газа работа равна:A = RT∙ ln( )

При изотермическом расширении газа:

При изохорном процессе:

Теплота – это передача энергии под действием разности температур взаимодействующих тел.

Теплота положительна, если она сообщается окружающей средой систем, теплота отрицательна, если она сообщается системой окружающей среде.

Теплоемкость –теплота процесса в результате которого температура системы изменяется на 1К.

[Дж/К]

[Дж/кг∙К] удельная теплоемкость ; [Дж/моль∙К] мольная теплоемкость ;

[Дж/м³∙К] объёмная теплоемкость

Зависимость между теплоемкостями: С_m=C_y∙M ;С_об=С_у∙ρ ;

Пример 1.

Давление азота, находящегося в сосуде объемом 3л, после нагревания возросло на Р=2,2МПа. Определить количество теплоты, сообщенной газу. Удельная теплоемкость азота при V=const, C_у=745Дж/кг∙К.

Решение.

;

Q= mCу∙(T₂-T₁); Дж

12 Следующая ⇒