Задание 2. Маленькие задачки. (25 баллов)

Задание 2. Маленькие задачки. (25 баллов)

Вопросы, требующие предварительного решения. Каждый правильный ответ – 5 баллов.

1. Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

К₂С₂О₄ + К₂Сr₂О₇+ Н₂SО₄→ СО₂ + Сr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄ + ?

2. Смесь глюкозы и фруктозы массой 45 г окислили аммиачным раствором оксида серебра(I) при этом выделилось 10,8 г серебра. Установите процентный состав смеси.

3. Натрий массой 46 г поместили в воду, объем которой составил 400 мл. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе и массу раствора азотной кислоты (w(НNО₃)=20%), необходимой для ее нейтрализации.

4. Тепловой эффект реакции горения этилена равен 1412 кДж. Рассчитайте количество теплоты, которое можно получить при сжигании 560 л этилена.

5. Многие элементы в природе находятся в виде смеси изотопов. Так, водород имеет два стабильных природных изотопа: протий (¹Н) и дейтерий (²Н или D). Природная сера состоит из четырех стабильных изотопов с относительными атомными массами 32, 33, 34 и 36. В связи с этим даже чистые вещества, полученные из природного сырья, содержат различные виды молекул – изотопологи (молекулы одинакового химического состава и строения, но состоящие из разных изотопов). Сколько разных изотопологов, состоящих только из природных изотопов, содержится в сероводороде (H₂S)? Составьте их формулы. Укажите минимальную и максимальную молекулярные массы веществ в этой смеси.

Задание 3. Органическое вещество(10 баллов)

При сгорании 4,68 г органического вещества В получили 4,48 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение А состава С₂Н₆NО₂Сl и вторичный спирт Б.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения

искомых физических величин) и установите молекулярную формулу

исходного органического вещества В;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно

отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) установите состав и составьте структурные формулы веществ А и Б.

4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества В в присутствии соляной кислоты и в присутствии гидроксида натрия.

Задание 5. История газов.(20 баллов)

Газообразное при н. у. вещество Аокисляется при нагревании на платино-родиевом катализаторе с образованием бесцветного газа Б(реакция 1), который мгновенно превращается на воздухе в газ Вбурого цвета (реакция 2). При температуре ниже 135 °C часть молекул газа Впопарно соединяется в димеры Г(реакция 3), причём чем ниже температура, тем менее интенсивной становится окраска газа. Уже при температуре 25 °C и давлении 1 атм. мольное соотношение Г/Вв равновесной смеси составляет 2,16/1. Плотность такой смеси по воздуху равна 2,67. При охлаждении смеси Bи Гниже 21,1 °C она почти полностью обесцвечивается и превращается в неокрашенную жидкость, состоящую из молекул Г(иногда слегка желтоватую из-за примеси молекул В).

1.Вычислите мольные доли газов Ви Гв равновесной смеси при температуре 25 °C и общем давлении 1 атм., а также константу равновесия димеризации Вв этих условиях.

2.По данным, приведённым в условии задачи, рассчитайте молекулярную массу газа В. К какому классу реакций по знаку теплового эффекта (эндо- или экзотермическим) следует отнести реакцию димеризации В? Обоснуйте свой ответ.

При сжигании Ав кислороде образуются только вода и газ Д(реакция 4), являющийся одним из основных компонентов воздуха. Водный раствор Аокрашивает лакмусовую бумагу в синий цвет.

3.Приведите формулы и названия веществ А–Д, напишите уравнения реакций 1–4.

4.Нормальное атмосферное давление при 0 °C составляет 101,325 кПа. Рассчитайте парциальное давление газа Дв кПа в сухом воздухе в этих условиях.

Смесь веществ Би Впри охлаждении ниже −36 °C реагирует с образованием неустойчивой синей жидкости E(реакция 5). Для получения смеси Би Внужного состава в лаборатории используют реакцию 50%-ного водного раствора кислоты Жс крахмалом (С₆Н₁₀О₅)n (реакция 6).

Для получения вещества З, использующегося как удобрение, в промышленности проводят реакцию между Аи Ж(реакция 7). Нагревание Здо 245 °C приводит к выделению газа И(реакция 8).

1. Напишите уравнения реакций 5–8, изобразите структурные формулывеществ Е–И.

Система оценивания:

1.Расчёт мольных долей 1 балл, константы равновесия 1,5 балла 2,5 балла

2.Расчёт молекулярной массы 1 балл, знак теплового эффекта

с обоснованием 1 балл (без обоснования 0,5 балла) 2 балла

3.Формулы веществ А–Дпо 0,25 балла, названия А–Дпо 0,25 балла,

уравнения реакций по 1 баллу 6,5 баллов

4.Расчёт парциального давления азота 1 балл

5.Уравнения реакций по 1 баллу, структурные формулы Е–Ипо 1 баллу

(молекулярные формулы Е–Ине оцениваются) 8 баллов

ИТОГО: 20 баллов

Всего 80 баллов

⇐ Предыдущая 12