класс Подготовка к контрольной работе

9 класс Подготовка к контрольной работе

1. Используя схемы реакций, составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты укажите их тип.

H₂ + F₂ → HF

Al + I₂ → AlI₃

KClO₃ → KCl + O₂

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

2. Среди уравнений реакции

1. 2Na+ 2HCl= 2NaCl + H ₂ 2. CuO+ 2HCl = CuCl ₂+ 2H ₂ O

3. Fe(OH) ₂ = FeO+ H ₂O 4. Zn +O ₂=ZnO

Реакции разложения, соединения, замещения и обмена соответственно:

а) 3,1,2,4; б) 4,1,3,2; в) 3,4,1,2; г) 3,2,4,1.

3. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид алюминия 1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота 2) Al₂(SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия 3) AlО

Г) Сульфат алюминия 4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

4. Уравнения реакций разложения:

а) CaO + SiO₂= CaSiO₃

г) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃+ 2Fe

б) FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S

д) NaСl + AgNO₃= NaNO₃+ AgCl

в) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

е) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Каt

5 В реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q химическое равновесие сместится вправо при:

а) увеличении давления; б) повышении температуры;

в) использовании катализатора; г) увеличении концентрации NH₃;

д) увеличении концентрации N₂; е) понижении температуры

6Не является окислительно-восстановительной реакция:

А) Zn +H₂SO_4(p) = H₂ +ZnSO₄ Б) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

B) Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] Г) 4Zn +H₂SO₄(k)= 4ZnSO₄+ H₂S + 4H₂O

7. Составьте уравнения реакций, укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:

уравнение реакции признак

а) Na₂CO₃ + HCl→ I образуется осадок

б) NaCl + AgNO₃ → II выделяется газ

в) H₂SО₄ + KOН → III образуется малодиссоциирующее вещество, вода

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NН₄NO_2(ТВ) ⇄ N_2(Г) + 2 H₂O_(Ж) + 316кДж выделилось 94,8 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна А) 38,4 г Б) 1,92 г В) 19,2 г Г) 3,84 г

9 Катализатор – вещество, которое:

а) увеличивает скорость реакции;

б)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;

в) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её;

г) замедляет скорость реакции.

10. Какие из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какие к эндотермическим?

а) CH₄ C + 2H₂ – 74,9 кДж;

б) H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131,4 кДж;

в) 2H₂ + O₂ 2H₂O + 573,2 кДж;

г HÛ) 2HBr ₂ + Br₂ – Q

11.Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С?

а) в 1,5 раза; в) в 3 раза;

б) в 6 раз; г) в 9 раз.

12 Составьте электронный баланс, определите окислитель, восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления для реакции Fe + Br₂ → FeBr₃