Реакции ионного обмена между растворами электролитов»

«Реакции ионного обмена между растворами электролитов»

Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания.

Оборудование и реактивы:Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин

Ход работы:

Порядок выполнения работы

1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓

Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄↓

Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ

3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.

Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый

NaOH +HCl = NaCl + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода

Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.