Тема 10. Основные положения молекулярно – кинетической теории.

Тема 10. Основные положения молекулярно – кинетической теории.

1. Все тела состоят из веществ. Опытным путем было установлено, что любое вещество состоит из молекул. Молекула – мельчайшая частица вещества, проявляющая химические свойства данного вещества. Молекулы состоят из атомов. Атомы химических свойств вещества могут и не проявлять. Например, молекула воды Н₂О состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Атомы – мельчайшие частицы химических элементов. Систематизация атомов была проведена выдающимся русским ученым Д.И. Менделеевым. Он создал периодическую таблицу элементов. Каждый элемент имеет свое название и символ. В периодической таблице около символа пишется его порядковый номер, атомная масса, которую часто округляют до целых и называют массовым числом.

1 атомная единица массы = 1,66*10^-27 кг.

Размеры атомов очень малы, их диаметр порядка 2,6*10^-10 м. Современные микроскопы позволяют различать отдельные молекулы, и даже атомы.

Часто в физике и химии используется понятие молярной массы. В одном моле любого вещества, как показал французский физик Авогадро, содержится одинаковое количество молекул, которое называется числом Авогадро:

N_A = 6*10²³ 1/моль = 6*10²⁶ 1/кмоль.

Так для кислорода М = 32 г/моль, для воды М = 18 г/моль, для углекислого газа М = 44г/моль.

Число молекул в единице объема называют концентрацией молекул , где N – число молекул, а V – объем вещества.

Масса одной молекулы вещества

Если известна масса вещества, то легко найти число молекул этого вещества:

, где называют количеством вещества.

2. Молекулы в телах располагаются на некотором расстоянии друг от друга. У твердых тел и у жидкостей эти расстояния невелики по сравнению с диаметром самой молекулы. У газов межмолекулярные расстояния могут быть любыми. О наличии промежутков между молекулами говорят такие факты, как изменение объема тела при изменении температуры; изменение объема тела под действием внешних нагрузок; диффузия.

12 Следующая ⇒