Задание №30. Задание №32. Задача №34

Задание №30

1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа (III), перманганат калия, сульфат магния, иодид натрия, ортофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

2. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

3. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

4. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, марганцовая кислота, нитрат свинца (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

5. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфат меди(II), хлороводород, иодид калия, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

6. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, перманганат калия, сульфат марганца(II), гидросульфат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

7. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота, оксид бария, азот. Допустимо использование водных растворов веществ.

8. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), гидроксид калия, азотная кислота, карбонат бария, фосфат калия, манганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

9. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид железа (III), медь, сульфит натрия, хлорид кальция, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

10. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №32

1. Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Впавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света.

2. Сульфид хрома (III) обработали водой. При этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К нему прилили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую. Через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, цвет раствора изменился на зеленый.

3. Порошок железа растворили в бромоводородной кислоте. В раствор прибавили бром, в результате раствор приобрел желтоватую окраску. После добавления в раствор сульфида натрия выделился осадок. При взаимодействии с раствором соляной кислоты часть осадка растворилась, а нерастворившаяся часть имела желтый цвет.

4. В раствор гидроксида натрия внесли оксид хрома (VI). Раствор выпарили, твердый остаток обработали серной кислотой и из полученного раствора при охлаждении выделили соль оранжевого цвета. При растворении соли в бромоводородной кислоте образуется простое вещество, которое может взаимодействовать с сероводородом.

5. Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с коксом получили металл красного цвета, который может растворяться в концентрированной серной кислоте.

6. Вещество, образовавшееся при добавлении цинкового порошка в раствор хлористого железа, отделили и растворили в горячей разбавленной азотной кислоте. Раствор упарили, твердый остаток прокалили, а выделившиеся газы пропустили через раствор гидроксида натрия.

7. Порошок железа растворили в разбавленной серной кислоте. В раствор добавили перекись водорода, в результате раствор приобрел желтоватую окраску. К Раствору прилили раствор сульфида калия, в результате выпал осадок. На полученный осадок подействовали раствором соляной кислоты, при этом часть осадка растворилась. Нерастворившаяся часть осадка имела желтый цвет.

8. Гидроксид хрома (III) обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отфильтровали и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета.

9. Оксид железа (II) нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в получившийся раствор внесли порошок железа. К раствору прилили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился.

10. В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, фильтрат по каплям прибавляли в раствор, содержащий гидроксид калия и гидроксид аммония. При этом наблюдалось кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка серной кислоты происходило изменение цвета.

11. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили. Газообразные продукты пропустили через воду, в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку. В результате получили газ, используемый в медицине.

12. Твердое вещество, образовавшееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, после отделения от серной кислоты, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медную стружку. В результате образовался осадок.

13. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную серную кислоту. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась.

14. Бурый осадок, полученный при взаимодействии сульфита натрия с водным раствором перманганата калия, отфильтровали и обработали концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ реагирует с алюминием, а образующееся вещество – с раствором соляной кислоты.

15. Металлическую медь обработали при нагревании иодом. *** Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся раствор обработали гидроксидом натрия. Выпавший осадок прокалили.

16. К раствору сульфата меди (II) прилили избыток раствора соды. *** Выпавший осадок прокалили, а твердый остаток нагрели в атмосфере избытка водорода. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте.

17. Хром сожгли в хлоре. Продукт реакции внесли в горячий раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия. При добавлении в раствор избытка серной кислоты цвет раствора изменился с желтого на оранжевый. В раствор внесли порошок оксида меди (I), который растворился, раствор приобрел сине-зеленый цвет.

18. К раствору нитрата серебра добавили раствор гидроксида калия. Выпавший осадок отфильтровали и растворили в аммиачной воде. Полученный раствор разделили на две части. К первой добавили пероксид водорода и наблюдали выделение газа. Ко второй части прилили избыток соляной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

19. К раствору медного купороса добавили раствор гидрокарбоната натрия. Выпал зеленоватый осадок, и выделился газ. Осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток нагрели и пропустили над ним газ, полученный при взаимодействии растворов хлорида аммония и гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

20. Марганец растворили в разбавленной серной кислоте. Через полученный раствор пропускали воздух и одновременно добавляли раствор гидроксида натрия. Выпавший коричневый осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте, а выделившийся при этом газ собрали в колбу, в которую затем внесли нагретый фосфор. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача №34

1. Минерал вюрцит (сульфид цинка) содержит в виде примеси металлическое железо. Образец минерала массой 21,0 г растворили в концентрированной соляной кислоте, а выделившийся газ пропустили через раствор нитрата свинца. Масса выпавшего осадка составила 47,8 г. Определите массовую долю железа в минерале. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления с указанием единиц измерения искомых физических величин.

2. При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20 %. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

3. Навеску оксида марганца прокалили с некоторым количеством углерода. Полученный твёрдый остаток, состоящий из двух веществ общей массой 18,9 г, полностью растворился в разбавленной серной кислоте, при этом выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в твёрдом остатке и объём углекислого газа (в пересчете на н. у.), образовавшегося в первом опыте.

4. При нагревании нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 50,8 г. Остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 20 %. В результате этой реакции образовался раствор массой 159 г с массовой долей щелочи 13,84 %. Определите объем выделившихся при разложении нитрата меди (II) газов (в пересчете на н. у.).

5. Железную окалину (оксид железа(II, III)) смешали с избытком алюминия, полученную смесь тонко измельчили. Навеску смеси массой 10,20 г подожгли. Полученный после бурной реакции остаток охладили и полностью растворили в разбавленной серной кислоте, при этом выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Определите массовую долю железной окалины в исходной смеси. Напишите уравнения всех проведённых реакций.

⇐ Предыдущая 12