Составить конспект по плану лекции и выполнить упражнения

Стр 1 из 3Следующая ⇒

Задание

Составить конспект по плану лекции и выполнить упражнения

ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ИОННАЯ СВЯЗЬ

План лекции

1. Валентность

2. Степень окисления

3. Ионная связь. Ионная кристаллическая решётка

Валентность

Понятие о валентности было введено в химию в середине XIX века. Связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе была установлена Менделеевым. Он же ввёл понятие о переменной валентности.

Валентность – сложное понятие. Поэтому существует несколько определений валентности, выражающих различные стороны этого понятия. Наиболее общим можно считать следующее определение: валентность элемента – это способность его атомов соединяться с другими атомами в определённых соотношениях.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом другого элемента. Определённая таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H₂O, NH₃, CH₄ валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединить один атом данного элемента. Определённая таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях N₂O, CO, SiO₂, SO₃ валентность по кислороду азота равна единице, углерода – двум, кремния – четырём, серы – шести.

У большинства элементов значения валентности в водородных и в кислородных соединениях различны: например, валентность серы по водороду равна двум (H₂S), а по кислороду шести (SO₃). Кроме того, большинство элементов проявляют в разных своих соединениях различную валентность. Например, углерод образует с кислородом два оксида: СО (валентность углерода равна двум) и СО₂ (валентность углерода равна четырём).

Кроме валентности по водороду и кислороду способность атомов данного элемента соединяться друг с другом или с атомами других элементов можно выразить иными способами: например, числом химических связей, образуемых атомом данного элемента (ковалентность), или числом атомов, непосредственно окружающих данный атом (координационное число).

12 3 Следующая ⇒