![]()
|
|||
Практическая работа № 5. I. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.. II. Получение и изучение свойств кислотных оксидовСтр 1 из 2Следующая ⇒ Практическая работа № 5 I. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. Цель работы: 1) получить реакцией обмена амфотерный гидроксид (Zn(OH)2 или Al(OH)3) и с помощью соответствующих реакций доказать амфотерность его химических свойств. Теоретическая часть I. Амфотерные гидроксиды –сложные вещества, проявляющие свойства как кислот, так и оснований. Их формулы можно записывать в форме оснований и в форме кислот. К амфотерным относятся гидроксиды многих элементов, например, Zn(OH)2, Al(OH)3. Получаютамфотерные гидроксиды при взаимодействии солей со щелочами (избегая избытка последней). Пример: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl Все амфотерные гидроксиды – твердые вещества, белого цвета, нерастворимые в воде. В нейтральной среде амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют. Они растворяются в кислотах и щелочах. Например: Zn(OH)2 + HCl = ZnСl2 + 2H2O (растворение в кислоте) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OН)4] (растворение в щелочи) тетрагидроксоцинкат натрия
Практическая работа № 6 II. Получение и изучение свойств кислотных оксидов Цель работы: 2) получить и исследовать свойства кислотного оксида (на примере оксида углерода) II. Кислотные оксиды образованы атомами неметаллов или атомами металлов в высших степенях окисления (+5, +6, +7). Им соответствуют кислоты. Углекислый газ СО2является кислотным оксидом.Он бесцветен, тяжелее воздуха, не поддерживает дыхание и горение, растворим в воде, при t = –760С – сухой лед. При растворении в воде образует слабую уксусную кислоту. Как и все кислотные оксидыон взаимодействует с основными оксидами и основаниями. При пропускании CO2 через известковую воду раствор мутнеет: Ca(OH)2 + CO2 = СaCO3↓ + Н2О При избытке СО2 помутнение исчезает: CaСО3 + CO2 + Н2О = Сa(НCO3)2 Получают СО2 в лабораторных условиях при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + Н2О + CO2 Оборудование и реактивы: I. штатив с пробирками, пипетка; хлорид цинка (алюминия), гидроксид натрия, раствор соляной кислоты; II. прибор для получения газов, мрамор (мел), известковая вода.
|
|||
|