Практическая работа № 5. I. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.. II. Получение и изучение свойств кислотных оксидов

Практическая работа № 5

I. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

Цель работы: 1) получить реакцией обмена амфотерный гидроксид (Zn(OH)₂ или Al(OH)₃) и с помощью

соответствующих реакций доказать амфотерность его химических свойств.

Теоретическая часть

I. Амфотерные гидроксиды –сложные вещества, проявляющие свойства как кислот, так и оснований. Их формулы можно записывать в форме оснований и в форме кислот. К амфотерным относятся гидроксиды многих элементов, например, Zn(OH)₂, Al(OH)₃. Получаютамфотерные гидроксиды при взаимодействии солей со щелочами (избегая избытка последней). Пример: ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Все амфотерные гидроксиды – твердые вещества, белого цвета, нерастворимые в воде. В нейтральной среде амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют. Они растворяются в кислотах и щелочах. Например: Zn(OH)₂ + HCl = ZnСl₂+ 2H₂O (растворение в кислоте)

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OН)₄] (растворение в щелочи)

^{тетрагидроксоцинкат натрия}

Практическая работа № 6

II. Получение и изучение свойств кислотных оксидов

Цель работы: 2) получить и исследовать свойства кислотного оксида (на примере оксида углерода)

II. Кислотные оксиды образованы атомами неметаллов или атомами металлов в высших степенях окисления (+5, +6, +7). Им соответствуют кислоты. Углекислый газ СО₂является кислотным оксидом.Он бесцветен, тяжелее воздуха, не поддерживает дыхание и горение, растворим в воде, при t = –76⁰С – сухой лед. При растворении в воде образует слабую уксусную кислоту. Как и все кислотные оксидыон взаимодействует с основными оксидами и основаниями. При пропускании CO₂ через известковую воду раствор мутнеет: Ca(OH)₂+ CO₂= СaCO₃↓ + Н₂О

При избытке СО₂ помутнение исчезает: CaСО₃+ CO₂+ Н₂О = Сa(НCO₃)₂

Получают СО₂ в лабораторных условиях при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой:

CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ Н₂О + CO₂

Оборудование и реактивы: I. штатив с пробирками, пипетка; хлорид цинка (алюминия), гидроксид натрия, раствор соляной кислоты; II. прибор для получения газов, мрамор (мел), известковая вода.

12 Следующая ⇒