СН2 = СН-СН3 + Вг2 -» CHBr-CHBr-CH3

СН2 = СН-СН3 + Вг2 -» CHBr-CHBr-CH3

3.Гидрогалогенирование

СН₂ = СН-СН₂-СН₃ + НС1 –« СН₃-СНС1-СН₂-СН₃

4.Гидратация

СН₂ = СН-СН₂-СН₃ + Н₂О –« СН₃-СНОН-СН₂-СН₃

5.Полимеризация

n CH2=CH2------«(..-СН2-СН2-..)n

2.Реакции окисления

1.Горение

С2Н4 + ЗО2 -» 2СО2 + 2Н2О

2.Мягкое окисление

Н2 = СН2 + [О] + Н2О СН2ОН-СН2ОН

3.Глубокое окисление

СН3-СН=СН-СН3 -> 2СН3-СООН

Применение

1. получение полистирола

2. получение полэтилена

3. получение этиленгликоля

4. получение каучука

5. получение этанола

6. получение растворителя…..

IY.Закрепление

Контрольные вопросы для проверки знаний студентов:

1.Чем обусловлена высокая химическая активность алкенов?

2.Назовите основные типы, химических реакций, характерные алкенам?

3. Перечислите названия основных типов реакций присоединения , в которые вступают алкены.Объясните смысл каждого названия.?

4. Какие реакции являются качественными на двойную связь и этиленовые У.В.?

5.Сформулируйте правило Марковникова. определения, терминов: реакция полимеризации, полимер, элементарное звено, степень полимеризации.

6. Каковы условия проведения мягкого и жесткого окисления

Y.Д/З1.Выполнить с/р по теме «Алканы».

2. Разобрать тему «алкены». Быть готовыми к тестированию по указанной теме.

3.Выучить гомологический ряд алканов и алкенов.