Закон радиоактивного распада

Физика атома и атомного ядра.
Опыты Резерфорда:	Планетарная модель атома:
α-частицы Au экран Au α	d_ядра ≈ 10^-14 ÷ 10^-15 м d_атома ≈ 10^-10 м		≈ 1836,1
Постулаты Бора		Теоретическая модель атома водорода
1. Постулат стационарных состояний: атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Е_п; в стационарном состоянии атом не излучает. 2. *Постулат об излучении (поглощении) света:* Излучение (поглощение) света происходит при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией E_k в другое стационарное состояние с энергией Е_п. Энергия излученного (поглощённого) фотона равна разности энергий стационарных состояний. Правило частот: \|E_k – E_n\|= hν_kn		ν = R( - ) ионизация атома Е_иониз.= Е₀
		Е n = ∞ n = 4 n = 3 серия Пашена n= 2 серия Бальмера n = 1 серия Лаймана поглощение hν₁₂ ν₁₂ = ν₂₁ 1 излучение 2 hν₂₁

Методы наблюдения и регистрации заряженных частиц
1. Подсчет сцинтилляций (вспышек): ионизация	2. Счетчик Гейгера-Мюллера(1908): ударная ионизация	3. Камера Вильсона (1912): конденсация	4. Пузырьковая камера (1952): кипение	5. Метод толстослойных фотоэмульсий (1896): ионизация
регистрирует все элементарные частицы и γ-кванты	регистрирует электроны и γ-кванты	регистрирует α-частицы (фиксирует трек)	регистрирует α-частицы, протоны, нейтроны (фиксирует трек)	регистрирует все частицы
Трек – видимый след частицы

Радиоактивность- это самопроизвольное превращение ядер одних элементов в ядра других элементов, сопровождающееся выбросом частиц и энергии.
Беккерель (1896)
Химические элементы с номером более 83 в таблице Менделеева — радиоактивны