Тема 1 Строение атома

Тема 1 Строение атома

Из чего состоит ядро?

Как найти число нейтронов?

Как найти число энергетических уровней, число электронов на внешнем слое?

где в таблице Менделеева находятся металлы неметаллы?

сколько электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп, побочных подгрупп?

Что значит провал электрона, приведите примеры элементов с провалом электрона.

Сколько электронов на d-орбитали у мышьяка, селена?

Что такое валентные электроны, где они находятся?

Как узнать из таблицы Менделеева максимальную валентность элементов в кислородном соединении (какие есть исключения?) и валентность элемента в водородном соединении?

Могут ли переходить в возбужденное состояние электроны атомов азота, кислорода, фтора, фосфора, серы?

Тема 2 Периодическая система

Как изменяется радиус атома по главной подгруппе по периоду?

Как изменяются окислительные свойства, электроотрицательность, неметаллические свойства по периоду по группе?

Расположите элементы в порядке увеличения их электроотрицательности бром, марганец, мышьяк.

Как изменяется по группе сверху вниз сила бинарных соединений галогенов с водородом?

Тема3 Виды химической связи

Между какими частицами образуется ионная связь, приведите примеры вещества с ионной связью.

Между какими частицами образуется ковалентная неполярная связь, приведите примеры.

Между какими частицами образуется ковалентная полярная связь привести примеры.

Может ли быть в одном соединении несколько видов химической связи например ионная ковалентная полярная и ковалентная неполярная одновременно?

Как образуется связь по донорно-акцепторному механизму?

Рассмотрим пример: связь между С-С одинарная, двойная, тройная. Как изменяется в этом ряду прочность связи, длина связи а также энергия связи?

Какие физические свойства у веществ с атомной, молекулярной, ионной металлической решеткой?

Назовите типы решеток у следующих соединений: карборунд, кремний, красный фосфор. углекислый газ, белый фосфор. нитрат аммония. ацетат аммония.

Между молекулами каких веществ существует водородная связь? между какими классами органических соединений нет водородных связей?

Тема 4 Простейшие задачи

Что такое моль, постоянная Авогадро, молярная масса вещества?

Как определить количество вещества через массу, через объем, через число частиц?

Из чего состоит масса раствора? Можно ли через объем и плотность определять массу чистого вещества?

Как определить массу безводной соли в кристаллогидрате? Как соотносятся между собой количество чистого вещества и количество вещества кристаллогидрата?

Тема 5 Валентность и со

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: гидриды металлов, пероксиды, сульфат натрия, перманганат калия, сульфат аммония.

Чему равна валентность азота в N2O5 и в азотной кислоте? Какие характерные степени окисления у серы, хлора, хрома, марганца, железа?

Тема 6: Классификация веществ

Какие оксиды относятся к основным, кислотным, амфотерным, несолеобразующим?
Какие бывают гидроксиды, соли ?

Какая кислота соответствует оксиду хрома + 6, оксиду азота + 4, оксиду фосфора +5, оксиду алюминия?

Какая кислота по классификации KHPO3?

Приведите формулы и названия всех кислот хлора.

Приведите химические формулы следующих кислот: метаалюминиевая, муравьиная, циановодород, щавелевая, хлористая, хлорная, марганцевая, азотистая, ортофосфорная, родановодород, сернистая, кремниевая.

Повторить тривиальные названия веществ.

Тема 7 Классификация химических реакций

Какие бывают реакции по числу и составу реагентов и продуктов?

Назвать примеры экзотермических реакций (выучить все из таблицы)

Назвать все примеры эндотермических реакций (выучить все из таблицы).

Назвать примеры (из темы) каталитических и некаталитических реакций, обратимых и необратимых.

Признаки необратимости реакций.

Тема 8: Диссоциация, ионные реакции

Вещества с какими видами связи проводят электрический ток?

Приведите примеры сильных средних и слабых электролитов.

Распишите на ионы серную кислоту, гидроксид натрия, фосфат калия, гидрокарбонат натрия.

Формулы каких веществ записывают в виде ионов а каких только в виде молекул ?

Если в таблице растворимости написано р, значит ли это что все кислоты и основания, у которых написано р, являются сильными и устойчивыми?

Тема 9: Оксиды

Разложением каких гидроксидов и солей можно получить оксиды?

Какие оксиды относят к активным основным оксидом а какие к мало активным основным оксидам?

Какие оксиды реагируют с водой?

Какие ограничения реакций оксидов с кислотами, оксидов основных с кислотными и амфотерными оксидами?

Какие восстановители используют при восстановлении оксидов до металла или до низшего оксида.

Можно ли получить свободный металл при восстановлении оксидов металлов до алюминия?

Какие основные оксиды разлагаются при нагревании?

Какое условие реакции кислотных оксидов с основаниями?

Какие существуют реакции кислотных оксидов с кислотами (реакции исключения)?

Реакции кислотных оксидов с солями летучих кислот?

Какая кислота сильнее угольная или сернистая? Какие оксиды восстанавливают до свободного неметалла?

Какие кислотные оксиды разлагаются при нагревании?

Какие вещества образуются при взаимодействии оксида алюминия (при нагревании и в растворе) со щлочью?

Какие оксиды реагируют с кислородом, какой из оксидов азота реагирует с кислородом, взаимодействует ли с кислородом оксида хрома + 3, оксид хрома +6, оксид железа + 2, оксид железа + 3?

Тема 10 Гидроксиды

Какие металлы реагируют с водой с образованием гидроксида?

Как основания взаимодействуют с кислотными оксидами, как получить при этом среднюю или кислую соль?

Какое условие реакции щёлочи со средней солью?

Как протекает реакция соли амфотерного металла с недостатком или избытком щёлочи?

Как взаимодействуют щелочи с амфотерными гидроксидами?

Какие основания взаимодействуют с оксидом кремния, угарным газом?

Какие продукты образуются при взаимодействии амфотерного металла в расплаве или в растворе щёлочи?

Как взаимодействует KOH с кремнием, серой, хлором при нагревании и на холоде, с йодом, с фосфором, с PCl5?

Какая окраска у лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворе щёлочи?

С какими кислотными оксидами взаимодействует нерастворимые основания? Как они относятся к нагреванию?

Окисляются ли нерастворимые основания кислородом, какие?

Тема 11: Кислоты

Цвета индикаторов в растворах кислот?

Какие есть ограничения у реакции нейтрализации?

Какие продукты получаются при взаимодействии Fe3O4 с серной кислотой?

Условие реакции кислоты с солью?

Взаимодействуют ли суровые сульфиды с кислотами окислителями?

Вытеснит ли сероводород серную, азотную, соляную кислоту из растворов солей меди, серебра, ртути, свинца?

Как алюминий, железо, хром взаимодействует с серной и азотной концентрированными кислотами без нагревания?

Какой продукт восстановления азота выделяется при взаимодействии азотной концентрированной кислоты с металлом после цинка? Азотной очень разбавленной кислоты с металлом до цинка и с металлом после цинка?

Как кислоты неокислители реагируют с металлами после или до водорода? Реагируют ли кислоты окислители с металлами после водорода?

Какие неметаллы взаимодействуют с кислотами окислителями приведите примеры реакций?

Тема 12 Комплексные задачи

Как найти массу раствора в реакции? Как найти выход продукта реакции?

Тема 14 Соли

Взаимодействуют ли соли с оксидами, какие есть исключения?

Какие условия реакции соли с основанием, соли с солью?

Какие ограничения у реакции соли с металлом более активным, чем металл в соли?

Как взаимодействуют галогениды металлов с другими галогенами, сульфиды металлов с галогенами?

Термическое разложение карбонатов, сульфитов, солей аммония (например хлорида аммония, карбоната аммония, дихромата аммония, нитрита аммония, нитрата аммония, сульфата аммония), соли аминов, (гидрокарбонат метиламина), перманганат калия, дихромат калия, бертолетова соль с катализатором и без. Какие существуют три группы разложения нитратов металлов?

Приведите несколько примеров получения кислых солей?

Продукты реакции: кислые соли с металлом находящемуся 1) правее по отношению к металлу образующему соль 2) левее

Термическое разложение гидрокарбоната кальция, гидрокарбоната аммония.

Продукты реакции: гидрокарбонат калия вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида бария.

Продукты взаимодействия: Na[Al(OH)4] с избытком или недостатком соляной кислоты, c FeCl3

Cходство и различие гидроксокомплексов цинка и алюминия в реакциях с CO2, SO2, H2S?

Тема 16 Гидролиз

Какая частица (сильная или слабая) реагирует с водой? Какие ионы (сильные или слабые) обмениваем с водой, какая частица дает реакцию среды?

Какая среда в растворе и по какой частице протекает гидролиз в веществах, состоящих из ионов следующих веществ: слабая кислота и слабое основание, слабая кислота и сильное основание, сильная кислота и слабое основание, сильная кислота сильное основание?

Какие ионные бинарные соединения и ковалентные бинарные соединения вступают в реакцию необратимого гидролиза водой?

Что значит, если в таблице растворимости стоит прочерк?

Продукты реакции хлорида алюминия и сульфита калия.

Продукты реакции хлорида железа +3 и сульфида натрия,

Реакция хлорида железа 3 и сульфита натрия.

Тема17 ОВР

Определения: окисление, восстановитель, восстановление, окислитель.

Привести примеры типичных окислителей и восстановителей.

Определение следующих типов реакций: диспропорционирование, сопропорционированияе.

Продукты восстановления марганца и хрома в кислой, нейтральной и щелочной средах.

Продукты окисления марганца + 2, хрома + 3 в кислой и щелочной средах?

Цвета растворов дихромата калия, сульфата хрома +3, гидроксида хрома +3, реакция получения фосфора в промышленности, реакция сульфата меди с йодидом калия, реакция оксида меди +2 с йодоводородом.

Взаимодействие хлорида железа +3 с медью, взаимодействие хлорида железа +3 с сероводородом.

Как протекают реакции трёхвалентного железа с йодид ионами в водном растворе.

Реакция хлора с карбонатом калия, брома с сульфитом калия.

Тема 18 Электролиз

Катодные процессы при электролизе, какие три промежутка металлов выделяют в ряду напряжений.

Анодные процессы электролиза при нерастворимом аноде.

Электролиз раствора ацетата калия.

Электролитические способы получения металлов, алюминия?

Тема 20 Скорость реакции, смещение равновесия

Как концентрация, давление, температура, катализатор влияют на скорость реакции?

Как влияет изменение концентрации на смещение равновесия в реакции?

Может ли привести к смещению равновесия добавление какого-либо вещества, которого нет в реагентах?

Как влияет температура, давление, изменение объёма
на смещение равновесия?

Тема 21 Металлы

Как металлы взаимодействуют с кислородом, водородом?

Как железо и медь реагируют с галогенами?

Какие металлы взаимодействуют с азотом и фосфором? Как металлы взаимодействуют с водой?

Что такое алюминотермия?

Качественная реакция на алюминий как получают алюминий

Как соединение трёхвалентного железа взаимодействует с йодидом ионами?

Реакция образования ржавчины, реакция обжига пирита.

Реакция взаимодействия меди с сульфатом железа +3, как медь восстанавливает оксиды азота?

Тема 22: Неметаллы

Как в промышленности получают водород?

С какими металлами взаимодействует водород?

Что такое синтез газ, получение метанола из синтез-газа.

Физические свойства галогенов, цвета?

Получение галогенов в промышленности.

С какими неметаллами не взаимодействуют галогены?

Какие галогены взаимодействуют с азотной кислотой?

Качественные реакции на галогены.

Реакции галогенов металлов с концентрированной серной кислотой.

Физические свойства сероводорода и сернистого газа.

Качественная реакция на сульфид-ион.

Получение кислорода в лаборатории и в промышленности.

Как металлы взаимодействуют с кислородом?

Как сгорют в кислороде азотсодержащие и хлорпроизводные органические вещества?

Применение кислорода?

Как металлы взаимодействуют с водой?

Получение азота в лаборатории и в промышленности.

С какими неметаллами не взаимодействует азот?

Взаимодействует ли азот со сложными веществами.

Физические свойства аммиака, получение аммиака в лаборатории и в промышленности.

Взаимодействие азотной кислоты с оксидом фосфора +5.

Взаимодействие оксида азота +4 с водой, со щёлочью.

Царская водка.

Аллотропные модификации фосфора, получение фосфора в промышленности.

С каким неметаллом не реагирует фосфор в отличие от азота? Сходства и различия гидролиза нитридов и фосфидов активных металлов с водой и растворами кислот.

У кого сильнее основные свойства: фосфина или у аммиака?

Фосфористая кислота, её основность.

Аллотропные модификации углерода, гидролиз карбида кальция и карбида алюминия.

Получение углекислого газа в лаборатории и в промышленности. Получение кремния.

С какими металлами взаимодействует кремний, с какими нет.

Ггидролиз силицидов.

Пполучение силана.

С какими сложными веществами взаимодействует кремнезём?

Тема 23 Качественные реакции

Качественные реакции на катионы и на анионы.

Таблица с признаками некоторых веществ, кроме тех что указаны в таблицах на качественные реакции.

Тема 24 Техника безопасности, разделение веществ, посуда

Что нужно делать при попадании концентрированной кислоты на кожу и щёлочи?

Как правильно разбавлять концентрированные кислоты и щёлочи?

Какие газы образуют взрывчатые смеси с воздухом?

Для чего используется фарфоровая чашка, обратный холодильник, асбестовая сетка, тигель, делительная воронка, пикнометр?

Что такое метод декантации?

Как разделить две несмешивающиеся жидкости?

Ччто такое дистилляция или перегонка для чего она используется?

Тема 25 Хим производство
Рассказать, какие процессы происходят при производстве серной кислоты в печи для обжига пирита, в циклоне, в сушильной башне?

В каком аппарате происходит вторая стадия производства серной кислоты? Какая там протекает реакция, катализаторы.

Аппарат третьей стадии, чем поглощается серный ангидрид, что такое олеум.

В каком аппарате происходит реакция синтеза аммиака? Научные принципы производства аммиака и метанола? Как извлекают металлы из сульфидных руд