Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Здравствуйте, начинаем урок по теме:

 Здравствуйте, начинаем урок по теме:

«Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации».

I. Отвечаю на интересующие Вас вопросы.

Правило. Основания (щёлочи) – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид – анионы ОН⁻.

Ответы на вопросы не должны быть краткими (это не тест)

1.Как называется катион NH₄⁺? 

Ответ. NH4+ − ион аммония

2. Почему раствор аммиака является основанием?

Ответ. При электролитической диссоциации гидрата аммиака образуется ион гидроксила ОН⁻ в раствор, который создаёт слабо щелочную среду из-за обратимости процесса.

3. Как изменится окраска индикаторов (лакмуса и фенолфталеина) в растворе аммиака?

Ответ. Лакмус и фенолфталеин взаимодействуют с ионом гидроксила в растворе и образуют соединения, окрашенные в другой цвет. Поэтому лакмус изменяет цвет с фиолетового на синий, фенолфталеин – с бесцветного становится малиновым.

Ответы на тест:

II. Приступаем к изучению нового материала.

В тетради с новой страницы на развёрнутом листе перед словами «Классная работа» должна быть написана тема, после слов –

ФИ (род.п.),на полях – число.

  Записи делаем аккуратно и разборчиво, желательно чёрной пастой. Постарайтесь работу разместить на одном развёрнутом листе.

Фото классной и домашней работы пришлите на мою страницу в контакте до 17.00 09.04.20

Классная работа.

1)М е (ОН) n + кислота → соль + H₂O

Правило.Все гидроксиды металлов взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Работаем с текстом учебника на стр. 237 (рис. а) 137)

Записываем молекулярное уравнение реакции:

а) HCl + NaOH → NaCl + H₂O (видимых изменений в реакции не наблюдается, поэтому используется индикатор)

P             P          P            МД                  

Составляем полное ионное уравнение: растворимые сильные электролиты записываем как сумму ионов, нерастворимые вещества. Неэлектролиты (нэ) и малодиссоциирующие (м д) вещества записываем в молекулярном виде.

H ⁺ + Cl ⁻ + Na ⁺ + OH ⁻ →  Na⁺ + Cl ⁻ + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы и составляем сокращённое ионное уравнение:

H ⁺ + OH ⁻ → H₂O