Способы получения оснований.

Химия 8 класс. 9.04.2020.

Тема: «Основания, их классификация».

Ребята! Вы уже знакомы с основаниями.

1. В тетрадях запишите определение оснований, в том числе с позиции теории электролитической диссоциации.

2. Вспомните номенклатуру. Название складывается из слов «гидроксид + название металла в р.п.).

3. Как дается название, если у металла переменная степень окисления?

4. Запишите уравнения диссоциации гидроксида натрия, калия, бария.

5. Изучите текст параграфа «Основания, их классификация и свойства» и таблицу «Классификация оснований», выясните на какие группы делят основания.

6. Заполните 3 графу таблицы «Классификация оснований», приведите не менее 3 формул.

Признак классификации	Группы оснований	Примеры (запишите формулы и названия оснований)
Растворимость	Растворимые основания (щелочи)
Растворимость	Нерастворимые основания
Степень электролитической диссоциации	Сильные
Степень электролитической диссоциации	Слабые
Кислотность (число гидроксогрупп)	Однокислотные
	Двухкислотные
	Трехкислотные

Основания М(ОН)m

х=1 однокислотное

х=2 двухкислотное

х=3 трехкислотное

7. Выполните упр.1 в конце параграфа 40.

В рабочей тетради на печатной основе выполните упр.1 стр. 184.

Задание на дом: параграф 40 (до химических свойств), упр.2.

В рабочей тетради на печатной основе: упр. 2 стр.185.

Мой телефон 8 900 362 13 92

Химия 8 класс. 9.04.2020.

Тема урока: «Химические свойства оснований».

Ребята! Вы должны ознакомиться с содержанием параграфа «Основания, их классификация и свойства», усвоить, в какие реакции могут вступать растворимые и нерастворимые в воде основания и научиться писать уравнения этих реакций.

Справиться с этой работой вам поможет схема «Типичные реакции оснований».

Пользуясь вышеуказанной схемой, выполните упр.№3 в конце параграфа 40.

В рабочей тетради на печатной основе выполните упр.3, 4 стр.185.

Домашнее задание: параграф 40, упр. 2,5.

Рабочая тетрадь на печатной основе: часть 2 (№1,2,5).

Желаю успехов!

В случае затруднений, предлагаю воспользоваться следующей схемой.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора	Нейтральная среда(OH=H)	Щелочная среда (OH>H)
Лакмус	Фиолетовый	Синий
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый
Метилоранж	Оранжевый	Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

- реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

- реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор)

- реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ 1) С кислотами - реакция обмена

М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

n t n II М(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O

- реакция разложения

Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Способы получения оснований.

РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)	НЕРАСТВОРИМЫЕ
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ
ЩЁЛОЧЕЙ 1. М + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2) 2. ОКСИД М + H2O = ЩЁЛОЧЬ (Na2O + H2O = 2 NaOH)	НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ* (CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4)