|
||||||||||||||
Контрольная работа по разделу «Общая химия»Контрольная работа по разделу «Общая химия»
1. 4б | Определите процентный состав следующего комплексного соединения | |||||||||||||
[Zn(NH3)4(NO3)2 | K3[Cr(OH)6] | Na3[Со(NO2)6] | [Pt (NH3)2 Cl2] | Na[Sb(OH)6] | [Cu(H2O)2Br2] | |||||||||
2. 3б | Определите состав атома, запишите схему распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням, составьте электронную формула. | |||||||||||||
германий | молибден | свинц | сурьма | марганец | кадмий | |||||||||
3.
21б | Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций. Дайте характеристику каждой из трех химических реакций с точки зрения различных классификаций.(7 признаков) | |||||||||||||
1. Н2+ N2 → NH3↑ + Q 2. Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe + Q 3. CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q | 1. KClO3 → KCl + O2↑ - Q 2. Cu(NO3)2 + KOH → Cu(OH)2↓ + KNO3 3. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ | 1. FeCl3 + AgNO3 → AgCl ↓ + Fe(NO3)3 2. SiO2 + C → Si + CO ↑ - Q 3. SO2 + O2 → SO3 + Q | 1. C2H4 + H2 → C2H6 + Q 2. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O + Q 3. NaNO3 → O2↑ + NaNO2 - Q | 1. NH3(г) + O2(г)= N2(г)+ H2O(ж)+Q 2. Ca + HCl → CaCl2 + H2↑ 3. TiCl4 + Mg →Ti + MgCl2+ Q | 1. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 2. NaNO3 → O2↑ + NaNO2 - Q 3. Pb(NO3)2 → PbO + NO2↑ + O2↑ - Q | |||||||||
4. 3б | Что такое аэрозоли? Приведите 2-3 примера | Что такое синерезис? Приведите 2-3 примера | Что такое суспензии? Приведите 2-3 примера. | Что такое гели? Приведите 2-3 примера. | Что такое коагуляция? Приведите 2-3 примера | Что такое эмульсии? Приведите 2-3 примера. | ||||||||
5. 4б | Рассчитайте массу сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 350г раствора с массовой долей 25%. | Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды. | К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе? | 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе? | Определить молярную концентрацию 50,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл. | Рассчитайте массу сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей 15%. | ||||||||
6. 3б | Укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь (центральный атом) и лиганды в комплексном соединении: | Определите степень окисления комплексообразователя, его координационное число и назовите комплексные соединения: | ||||||||||||
[Zn(NH3)4(NO3)2 | K3 [Cr(OH)6] | Na3[Со(NO2)6] | [Pt (NH3)2 Cl2] | Na[Sb(OH)6] | [Cu(H2O)2Br2] | |||||||||
7. 5б | Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель: | |||||||||||||
H2SO4 + NaI + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + K2SO4 | KNO2 + HI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O | KMnO4 + HBr + H2SO4 = MnSO4 + HBrO + K2SO4 + H2O | Cr2O3 + KNO3 + KOH → KNO2 + K2CrO4 + H2O | KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O | KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 | |||||||||
8. 4б | Составьте уравнения диссоциации электролитов, формулы которых: | |||||||||||||
Н2SO4, KOH, Cu(NO3)2, HCOONa. | H3PO4, NaOH, Ва(NO3)2, CH3COONa. | H2SiO3, Ca(OH)2, Mg(NO2)2, Na2CO3 | AlPO4, Ba(OH)2, Zn(NO3)2, CH3COOK | H2SO3, NaOH, Ва(CO3)2, (HCOO)2Mg | HCl, Na3PO4, Fe2(SO4)3, MgOHCl | |||||||||
9. 4б | При 80оС реакция заканчивается за 105 сек., а при 100оС за 15 секунд. Каково значение температурного коэффициента скорости этой реакции? | При 150оС некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости равным 2,5 рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 200оС и при 80 оС. | Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 80 С реакция замедляется в 256 раз. | На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции повысить в 729 раз, при условии, что температурный коэффициент реакции равен 3? | Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 45˚ до 80˚С, если температурный коэффициент равен 2? | Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 45˚ до 20˚С, если температурный коэффициент равен 4? | ||||||||
10. 5б | Определите какими по силе основанием и кислотой образованы соли. Напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Определите характер среды в растворе каждой соли (кислотная, щелочная, нейтральная) и тип гидролиза (по аниону или по катиону). | |||||||||||||
Fе(NО3)2, Li2SiО3, СаSО4 | LiNО3, АlВr3, СН3СООNа | СаSО3, FеI2, Nа2SО4 | Мg(NО3)2, К2S, Li2SО4 | NаNО3, FеI3, СН3СООLi | NаNО2, Аl(NО3)3, КВr |
Критерии оценивания:
макс.балл |
«5» - 50-55 баллов 90-100%
«4» - 39-49 баллов 70-89%
«3» - 28-38 баллов 50-69%
«2» - менее 28 баллов 50% | ||
1. | 1 балл за элемент | ||
2. | состав атома -1б, схема -1б, электронная формула – 1б | ||
3. | 1 признак – 1б в каждой реакции | ||
4. | определение – 1б, 2 примера-1 б или 3 примера – 2б | ||
5. | условие – 1б, запись формул – 1б, расчеты – 1б, ответ- 1б | ||
6. | 1б за каждый элемент | ||
7. | степень окисления – 1б, окислитель, восстановитель – 1б, основные коэффициенты – 1б, выравнивание всех элементов – 1б | ||
8. | 1б за каждое вещество | ||
9. | условие – 1б, запись формул – 1б, расчеты – 1б, ответ- 1б | ||
10. | 1б за каждый элемент | ||
Итого |
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|
|