Расчет молярной массы эквивалента вещества

Расчет молярной массы эквивалента вещества

Молярная масса эквивалента кислот рассчитывается как произведение молярной массы вещества М(Х) на 1/z, где z – числo атомов водорода, принимающих участие в реакции обмена. Так, в зависимости от числа атомов водорода, принимающих участие в реакции обмена, молярные массы эквивалента ортофосфорной кислоты H₃PO₄ могут быть рассчитаны как:

M (1/1 H₃PO₄) = 98 г/моль; М(1/2 H₃PO₄) = 49 г/моль; М(1/3H₃PO₄) = 32.6 г/моль.

Для раствора H₃PO₄, молярная концентрация эквивалента которого 0.2 моль/л, это означает, что в 1л такого раствора содержится 0.2 × 1/3 × 98 = 6.52 г.

Молярная масса эквивалента основанийрассчитывается как произведение фактора эквивалентности 1/z на молярную массу вещества М(Х), где z – число гидроксильных групп ОН^-, принимающих участие в реакции обмена.

Тогда для Ca(OH)₂молярная масса эквивалента может иметь два значения:

М(1/1Х)=1/1× 74=74 г/моль,

М(1/2Х) = 1/2×74 = 37 г/моль, где Х – это Ca(OH)₂.

Молярная масса эквивалента солирассчитывается как произведение молярной массы соли М(Х) на фактор эквивалентности 1/ z, где z – равно произведению числа атомов металла в соли и его валентности. Для сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃молярная масса эквивалента составляет:

M(1/ z) (Al₂(SO₄)₃)=1/6 × 342=57 г/моль

Задания для самостоятельной работы

1. Рассчитайте молярную концентрацию раствора KOH, если 11.2 г его растворено в 2 л

2. Рассчитайте массовую долю раствора хлорида натрия, если 10.2 г его растворено в 500 мл воды.

3. Рассчитайте молярную концентрацию С(H₂SO₄) и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты (С ½ H₂SO₄), если 9.8 г ее растворены в 250 мл.

⇐ Предыдущая 12