Ряд химических элементов объединяют в естественные семейства, т.к. их объединяют общие или близкие физические и химические свойства.
| ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
| Щелочноземельные металлы
| ГАЛОГЕНЫ
(от греч. hals – соль, genes – рождающий)
| ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ
|
| это химические элементы: Li (литий), Na, K, Rb (рубидий), Cs (цезий), Fr (франций). Своё название они получили, вследствие того, что это очень активные металлы, простые вещества которых, их оксиды, пероксиды и гидриды при взаимодействии с водой образуют сильные основания – щёлочи.
| это химические элементы: Ca, Sr (стронций), Ba, Ra (радий). Своё название они получили, вследствие того, что это активные металлы, оксиды которых (по устаревшей терминологии «земли») растворяясь в воде, образуют щёлочи.
| это химические элементы: F, Cl, Br, I, At (астат). Своё название они получили, вследствие того, что их простые вещества легко взаимодействуют с металлами, образуя соли.
Образуют двухатомные простые вещества (Г2).
| это химические элементы: He (гелий), Ne (неон), Ar (аргон), Кr (криптон), Xe (ксенон), Rn (радон). Своё название они получили, вследствие того, что эти элементы образуют одноатомные простые вещества, которые являются неактивными (инертными).
|
| Физические свойства:
это серебристо-белые блестящие металлы (на воздухе очень быстро тускнеют, вследствие окисления), пластичные, мягкие (особенно натрий и калий – они легко режутся ножом), лёгкие (ρ < 5 г/см3), с хорошей тепло- и электропроводностью. Хранят под слоем керосина. Во всех соединениях одновалентны.
| Физические свойства:
это серебристо-белые блестящие металлы (на воздухе легко окисляются), легкоплавкие, пластичные, сравнительно твердые, с хорошей тепло- и электропроводностью. Хранят под слоем керосина. Во всех соединениях двухвалентны.
| Физические свойства:
F2 – газ почти бесцветный, имеющий жёлто-зелёный оттенок, с резким удушающим запахом, очень ядовит.
Cl2 – газ жёлто-зелёного цвета, с резким удушающим запахом, очень ядовит.
Br2 – жидкость красно-бурого цвета, имеющая зловонный запах, легколетучая, очень ядовита.
I2 – твёрдое вещество, тёмно-серое, хрупкое, летучее вещество с образованием фиолетовых паров (легко возгоняется).
| Физические свойства:
это бесцветные газы, без запаха и вкуса, нерастворимые в воде.
|
| Химические свойства:
С кислородом образуют пероксиды или надпероксиды (исключение – литий, он образует оксид):
2Met + O2 → Met2O2 (или Met2O4)
С водой образуют щёлочи:
2Met + 2H2O → 2MetOH + H2↑
С галогенами образуют соли: 2Met + Г2 → 2MetГ
С водородом образуют гидриды:
2Met + H2 → 2MetH
| Химические свойства:
С кислородом образуют оксиды:
2Met + O2 → 2MetO
С водой образуют щёлочи:
Met + 2H2O → Met(OH)2 + H2↑
С галогенами образуют соли: Met + Г2 → MetГ2
С водородом образуют гидриды:
Met + H2 → MetH2
| Химические свойства:
С кислородом не взаимодействуют.
С водородом образуют галогенводороды:
Г2 + H2 → 2HГ↑
С металлами образуют соли: 2 Met + Г2 → 2MetГ
В соединениях с металлами и водородом всегда одновалентны.
| В отличие от других неметаллов они не взаимодействуют с водородом и металлами.
В конце ХХ века получены соединения ксенона со фтором и кислородом (Первое соединение было получено в 1962 году Н. Бартлеттом (Канада)).
|
| Располагаются в I-А группе
(I группе, главной подгруппе) периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
| Располагаются во II-А группе
(II группе, главной подгруппе) периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
| Располагаются в VII-А группе (VII группе, главной подгруппе) периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
| Располагаются в VIII-А группе (VIII группе, главной подгруппе) периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
|
