Определение геометрии молекул с неподеленными электронными парами

Определение геометрии молекул с неподеленными электронными парами

10.7. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих молекулах, назовите и изобразите геометрическую форму этих молекул.

а) AsBr₃

б) GeCl₂

в) ClF₅

г) SF₂

д) NF₃

10.8. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих молекулах, назовите и изобразите геометрическую форму этих молекул.

а) H₂O

б) PH₃

в) XeF₄

г) PCl₃

д) BrF₃

10.9. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих молекулах, назовите и изобразите геометрическую форму этих молекул.

а) SF₄

б) Cl₂O

в) IBr₂

г) IF₅

д) PbCl₂

Определение геометрии ионов с неподеленными электронными парами

10.10. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих ионах, назовите и изобразите геометрическую форму этих ионов.

а) BrF₂⁺

б) NH₂^–

в) BrF₄⁺

г) SbF₅^2–

д) ICl₂⁺

10.11. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих ионах, назовите и изобразите геометрическую форму этих ионов.

а) ICl₂^–

б) ICl₄^–

в) ClF₂⁺

г) BrF₄^–

д) H₃O⁺

10.12. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих ионах, назовите и изобразите геометрическую форму этих ионов.

а) ClO₂^–

б) AsO₃^3–

в) IO₃^–

г) NO₂^–

д) SO₃^2–

Сравнение дипольных моментов молекул

10.13. Определите геометрическую конфигурацию и сравните дипольные моменты молекул каждого набора.

а) CO₂, CSO

б) CF₄, SF₄

в) BF₃, BiF₃

г) SbCl₅, SbCl₃

д) BeF₂, SiF₂

10.14. Определите геометрическую конфигурацию и сравните дипольные моменты молекул каждого набора.

а) PCl₃, PCl₅

б) AlF₃, AsF₃

в) SO₃, SO₂

г) SiF₄, SiF₂

д) GaCl₃, SbCl₃

10.15. Определите геометрическую конфигурацию и сравните дипольные моменты молекул каждого набора.

а) SF₆, SF₂

б) ClO₂, Cl₂O

в) PF₅, IF₅

г) SnCl₄, TeCl₄

д) NH₃, NF₃

Контрольная работа

1. Составьте электронные формулы для элементов со следующими координатами:

а) 4, IБ; б) 5, VIIA.

Определите атомные номера элементов, постройте энергетические диаграммы их атомов. Установите, диа- или парамагнитными являются эти атомы и соответствующие ионыа) Э^+II (4, IБ); б) Э^-^I (5, VIIA).

2. Укажите, каков физический смысл различий атомных орбиталей со следующим набором квантовых чисел:

а) n = 2, l = 0, m_l = 0;

б) n = 1, l = 0, m_l = 0

Составьте электронную формулу атома элемента с координатами: 4 период, VIIБ-группа, и постройте для этого атома энергетическую диаграмму (в порядке заселения атомных орбиталей). Укажите на ней атомные орбитали с набором квантовых чисел(а)и (б).

3. Сформулируйте правило Клечковского и покажите, как оно применяется, на примере элемента, указанного в вопросе 1(а).

4. Каковы тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома и геометрическая конфигурация для молекулы BeF₂и иона [BeF₄]²^-? Может ли существовать ион [BeF₆]⁴^- ? Дайте обоснованный ответ.

5. Будут ли равны между собой дипольные моменты молекул SCl₂O₂ и SO₂F₂? Дайте обоснованный ответ.

6. Используя метод молекулярных орбиталей, определите порядок связи в химической частице F₂.

7. Определите тип гибридизации центрального атома и геометрическую конфигурацию H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te. Расположите эти веществав порядке роста температур их кипения. Объясните полученную закономерность.

⇐ Предыдущая 12