Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Практическая работа №. Получение аммиака и изучение его свойств». Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.. Ход работы

Практическая работа №

  «Получение аммиака и изучение его свойств»

Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

Оборудование:лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.

Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор ф – ф.

ТБ:

Ход работы

№	Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде	Выводы.
1.Получение аммиака и исследование его физических свойств.	Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония  в пробирке   Собираем  аммиак в пробирку дном ...	Разрыхление реакционной массы. Образование тумана. Индикаторная бумага окрасилась в ...	О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ?  Написать уравнение реакции: Ca(OH)2 +  NH4Cl = ... + NH3↑ + ...	Физические свойства аммиака: ......... Аммиак ... воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном... . Mr(NH3) = ...   = ...
2. Исследование химических свойств аммиака 1. Растворение аммиака в воде. .Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.   3.Взаимодействие с кислотами:	Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку,  помещаем её в химический стакан   с водой. Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем фенолфталеин .     В стакан с водным раствором аммиака в присутствии фенолфталеина вливают 1мл раствора серной кислоты	Пробирка наполняется водой.     Раствор приобретает ...	Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество:                  NH3 + H2O ⇄     NH4OH + ... = ... + ... NH4OH + H+ + ... = NH4+ + ... + ... NH4OH + H+ = NH4+ + H2O	Аммиак ... растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется ... . Относится к классу ... . Механизм образования химической связи в катионе ... . Тип реакции ... .   Почему исчезла первоначальная окраска раствора? Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой ... . К какому классу относится продукт реакции? ... Тип реакции ...
4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака			На основе электронного баланса написать уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель:   а) Горение аммиак без катализатора   б) Горение аммиак в присутствии катализатора	Какие  вещества образуются в процессе горения аммиака а) без катализатора; б) в присутствии катализатора?
Вывод:

Задания.

1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?

3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия про­дуктам реакций:

а) NH₃ + HNO₃ =...

б) NH₃ + H₂SO₄ = ...

в) NH₃ + H₂SO₄ = ...

                       ^{избыток}

г) NH₃ + H₃PO₄= ...