Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Условия смещения химического равновесия

Учебник Габриелян 11 класс стр. 141

https://znayka.pw/uchebniki/11-klass/himiya-11-klass-profilnyj-uroven-gabrielyan-lysova/

Практическое занятие№ 26

Упражнения на смещение химического равновесия.

Цель:закрепить понятия «обратимость» и «необратимость» химических реакций; обобщить и углубить знания студентов о химическом равновесии, знать принцип Ле Шателье и уметь применять его для смещения химического равновесия.

Записать и разобрать условия смещения химического равновесия.

1. Реакции необратимые имеют признаки необратимости. (Осадок, газ, слабый электролит, например вода)

2. Обратимые реакции протекают как в прямом, так и в обратном направлении.

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

(т.е. сколько молекул в единицу времени образуется, столько их и распадается)

Принцип Ле Шателье (1884г) Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

(делай наоборот и добьешься своего)

1а. При повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции.-Q

1б. При понижении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону экзотермической реакции. +Q

2а. При увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону уменьшения объема.

пример

3Н₂+1N₂« 2NН₃

Объем считаем по коэффициентам (только для газообразных веществ), в левой части 4V, в правой 2V.Следовательно, химическое равновесие системы смещается вправо.

2б. При уменьшении давления химическое равновесие системы смещается в сторону увеличения объема.

3Н₂+1N₂« 2NН₃

12 Следующая ⇒